Гугенгейм

Cтраница 3

Зависимость пара - Например, в растворах нитрата цел. [31]

Основная теоретическая формула Для энтропии смешения выведена в предположении атермического смешения, а ее применяют для вычисления энтропии неатер-мических смесей. Если с известным приближением это справедливо для растворов с небольшими тепловыми эффектами, то для растворов, образо - saHffe которые сопровождается значя-чельным выделением или поглощением тепла, - это недопустимо. В таких растворах, согласно Гугенгейму, основную роль играет молекулярная ориентация. [32]

Основная теоретическая формула для энтропии смешения выведена в предположении атермического смешения, а ее применяют для вычисления энтропии неатер-мических смесей. Если с известным приближением это справедливо для растворов с небольшими тепловыми эффектами, то для растворов, образование которых сопровождается значительным выделением или поглощением тепла - это недопустимо. В таких растворах, согласно Гугенгейму, основную роль играет молекулярная ориентация. [33]

Основная теоретическая формула для энтропии смешения выведена в предположении атермического смешения, а ее применяют для вычисления энтропии неатер-мических смесей. Если с известным приближением это справедливо для растворов с небольшими тепловыми эффектами, то для растворов, образование которых сопровождается значительным выделением или поглощением тепла, - это недопустимо. В таких растворах, согласно Гугенгейму, основную роль играет молекулярная ориентация. [34]

В наши Дни опираются просто на эмпирическую точку зрения о необходимости внешнего давления, чтобы уравнять химические потенциалы раствора и растворителя. Гиббс [90] впервые предположил, что градиент химического потенциала в растворе является виртуальной силой, обусловливающей диффузию. Эта идея позднее была развита другими авторами, в частности Гугенгеймом [24], Хартли [91] и Онзагером и Фуоссом [87], применительно к зависимости коэффициента диффузии электролита от концентрации. [35]

Имена этих магнатов - Карнеги, Рокфеллер, Гарриман, Меллон, Гугенгейм, Форд - были известны всей стране... Те, кто возглавляет теперь крупные корпорации, безвестны... Люди, которые управляют крупными кор-порациями, не являются собственниками сколько-нибудь существенной доли данного предприятия. [36]

А - разность между ул и - в, При Тл Тв зависимость идеального поверхностного натяжения от молярной концентрации при постоянной температуре выражается прямой линией, однако если - А не равно IB, то изотерма идеального поверхностного натяжения отклоняется от прямой в отрицательную сторону. Бордман, Палмер и Хейман [87] и Блюм и Дэвис [89] вычислили отклонения в процентах от идеальных ( по Гугенгейму) значений поверхностного натяжения и использовали эти величины для сравнения поведения различных систем, содержащих расплавленные соли. [37]

Контактная разность потенциалов Ко между двумя кристаллическими гранями одного и того же металла. [38]

Хотя такое определение отличается от принятого в электрохимии, но, вероятно, имеется много причин для использования этого физического определения при исследовании свойств границы раздела металл - газ. При этом не последнюю роль играет надежда, что благодаря изложению на языке, используемом физиками, физическая литература станет более доступной электрохимикам. Более того, при таком обсуждении границы раздела металл - газ можно обойти немало трудностей, возникающих в электрохимических системах; в частности, обсуждаться будут в первую очередь те поверхности, которые не несут суммарного свободного заряда. И наконец, акцентироваться будут явления, связанные с различием моментов двойного слоя на разных поверхностях кристалла одного и того же металла. Можно отметить, что в соответствии с мнением Фаулера и Гугенгейма [144] настоящее определение объединяет всю ценную физическую информацию, которая может быть получена из экспериментов, описание которых будет приведено ниже. [39]

Страницы: 1 2 3