Давление - пар - компонент
Cтраница 4
Например, температурный диапазон аппроксимации зависимости давления пара компонентов должен содержать температуры кипения индивидуальных компонентов в качестве внутренних точек, так как зависимости не допускают экстраполяции. [46]
При выборе в качестве основной характеристики давления пара компонента pt удовлетворяется первое требование, однако не выполняется второе. Кроме того, для многих веществ значения PI очень малы и их измерение затруднено. [47]
При выборе в качестве основной характеристики давления пара компонента р удовлетворяется первое требование, однако не выполняется второе. Кроме того, для многих веществ значения pt очень малы и их измерение затруднено. [48]
На рис. IX.3 дана температурная зависимость давления пара компонента А кривой CCi в твердом состоянии и кривой ААг в жидком. Точка пересечения этих кривых М соответствует t0 - температуре кристаллизации чистого компонента А. Тогда точка пересечения М этой кривой с кривой давления пара твердого А ( кривой СС ]) будет соответствовать равновесию между данным жидким раствором и чистым компонентом А. Таким образом, когда из жидкого раствора выделяется чистый компонент, температура начала кристаллизации всегда ниже его температуры плавления в чистом виде. [49]
 |
Последовательность обработки экспериментальных равновесных данных. [50] |
Например, температурный Диапазон аппроксимации зависимости давления пара компонентов должен содержать температуры кипения индивидуальных компонентов в качестве внутренних точек, так как зависимости не допускают экстраполяции. [51]
 |
Диаграмма зависимости давления паров раствора бензола в толуоле от состава при 40 С. Верхняя кривая-результирующее давление. [52] |
В этом разделе мы остановимся на давлении паров компонентов бинарного ( двухкомпонент-ного) раствора. [53]
Далее рассмотрим, как изменяется с температурой давление пара компонентов, а следовательно, и их химический потенциал. Как показано в разделе XIII. АВ, определяется концентрацией структурных элементов АА и ВА. Для 6 1 эти концентрации приблизительно равны единице, и, следовательно, на давлении рдв не сказываются отклонения от стехиометрии. Поэтому рАв в данном случае не представляет особого интереса, хотя его необходимо учитывать при определении общего состава паровой фазы ( разд. [54]
 |
Определение парциальных мольных величин методом отрезков. [55] |
Рассмотрим следующие равновесные свойства раствора: 1) давление пара компонента ( растворителя или растворенного вещества) над раствором; 2) понижение температуры замерзания раствора; 3) повышение температуры кипения раствора; 4) растворимость; 5) осмотическое давление; 6) распределение вещества между двумя несмешивающимися растворителями. [56]
В формулировке (1.96) пренебрегают влиянием внешнего давления на давление пара компонента. [57]
Это уравнение легко решить для хс, если известны давления пара компонентов при рассматриваемой температуре. [58]
Понижение химического потенциала растворителя в растворе приводит к понижению давления пара компонентов раствора. Этот же эффект вызывает понижение температуры замерзания раствора. [59]
 |
Графическое изображение хода процесса в парциальном конденсаторе. [60] |
Страницы: 1 2 3 4 5