Давление - пар - растворитель
Cтраница 2
Измерим давление пара растворителя р над полученным раствором и давление р пара над чистым растворителем при той же температуре. [16]
Понижение давления пара растворителя над раствором является причиной повышения температуры кипения раствора по сравнению с температурой кипения чистого растворителя. Если же давление насыщенного пара над раствором меньше, чем над чистым растворителем, то раствор следует нагреть до более высокой температуры, чтобы возросшее давление стало бы равным внешнему давлению. Температура кипения чистого растворителя ( 7) и раствора ( Т2) определяются пересечением изображенных кривых с прямой, параллельной оси абсцисс ( температур) и соответствующей внешнему давлению рва. [17]
 |
Эбулиоскопические Е и криоскопические К константы некоторых растворителей. [18] |
Понижение давления пара растворителя в результате растворения в нем вещества означает необходимость повышения температуры раствора для восстановления нарушенного равновесия жидкость - пар. [19]
Понижение давления пара растворителя [ ад раствором с молекулярной точки зрения бъясняется тем, что присутствие в растворе олекул нелетучего растворенного вещества, гбл. [20]
Понижение давления пара растворителя в результате растворения в нем вещества означает необходимость повышения температуры кипения раствора для восстановления нарушенного равновесия жидкость - пар. Тогда давление насыщенного пара будет доведено до первоначального, например атмосферного. [21]
Понижение давления пара растворителя Предположим ради простоты выполнимость законов идеальных газов и обозначим через pt парциальное давление растворителя над раствором, через pio парциальное давление чистого растворителя. [22]
Понижение давления пара растворителя в результате растворения в нем вещества означает необходимость повышения температуры кипения раствора для восстановления нарушенного равновесия жидкость - пар. Тогда давление насыщенного пара будет доведено до первоначального, например атмосферного. [23]
Изменение давления пара растворителя над раствором связано с изменением химического потенциала растворителя щ, который определяется изменением изобарно-изотермического потенциала компонентов раствора при их смешении. [24]
Понижение давления пара растворителя и тедшоратуры замерзания, а также повышение температуры кипения разбавленных растворов используются для определения молекулярного веса растворенного вещества. [25]
 |
Эбулиоскопические Е и криоскопические К константы некоторых растворителей. [26] |
Понижение давления пара растворителя в результате растворения в нем вещества означает необходимость повышения температуры раствора для восстановления нарушенного равновесия жидкость - пар. [27]
Равенство давления паров растворителя, согласно закону Рауля, наступает при равенстве молярных долей растворенных веществ. [28]
При давлении паров растворителя, превышающем давление в аппарате, происходит вскипание растворителя, поэтому одновременно с молекулярной диффузией происходит молярный перенос. [29]
Если обозначить давление пара растворителя через Ро, а давление пара раствора через р, то разность ро - - р Ар покажет понижение давления пара. [30]
Страницы: 1 2 3 4