Давление - пар - растворитель
Cтраница 4
Непосредственное измерение понижения давления пара растворителя над раствором очень затруднительно, хотя этот способ может дать удовлетворительные результаты при измерении молекулярных масс вплоть до 1 тыс. Однако для полимеров он неудобен, так как слишком малы значения понижения давления пара из-за относительно небольшого числа молекул в растворе. [46]
Определение Д по давлению пара растворителя При одинаковой температуре парциальное давление паров жидких ком понентов над раствором р всегда меньше давления насыщенного пара р, над индивидуальным компонентом Отношен пер 7 1 называется относительным, давлением пара. [47]
 |
Эбулиоскоп Шена и Шульца. [48] |
Установление равновесия между давлением паров растворителя и атмосферным давлением может происходить без видимого внешнего кипения. [49]
Отсюда следует, что давление пара растворителя над раствором всегда меньше давления паров чистого растворителя при той же температуре. [50]
Закон Рауля, связывающий давление пара растворителя над раствором и концентрацию растворенного вещества, может быть использован для определения молекулярного веса растворенного вещества. [51]
Продолжительность опыта зависит от давления пара растворителя и концентрации растворов. В качестве растворителей используют эфир, ацетон, метилацетат, ме-тилформиат, бромистый этил и хлороформ. [52]
Уравнение (3.9) позволяет рассчитывать давление паров растворителя по известной объемной доле каучука в растворе, тогда как целью расчетов обычно является определение объемной доли каучука в растворе. Уравнение равновесия относительно v является трансцендентным, поэтому получить из него явную зависимость для расчета v можно только в приближенном виде. [53]
Закон Рауля, связывающий давление пара растворителя над раствором и концентрацию растворенного вещества, может быть использован для определения молекулярного веса растворенного вещества. [54]
 |
Прибор для изучения диффузии. [55] |
Независимость погрешности анализа от давления пара растворителя, по-видимому, объясняется тем, что соединительная трубка длиной 300 см между шприцем и сосудом для гидрирования служит эффективным барьером против диффузии паров раствори-теля в шприц и манометр, в особенности во время гидрирования, когда имеется противоток водорода в сосуд для гидрирования. [56]
Закон Рауля, связывающий давление пара растворителя над раствором и концентрацию растворенного вещества, может быть использован для определения молекулярного веса растворенного вещества. [57]
По закону Рауля понижение давления пара растворителя, обусловленное растворенным веществом, пропорционально молярной концентрации последнего и сопровождается повышением температуры кипения. Это явление лежит в основе нескольких давно разработанных методов определения молекулярных весов. Данный метод имеет следующие преимущества. Он дает возможность быстро и легко проводить измерения и учитывать при этом наличие даже самых малых полимерных молекул; в то время как осмометрия и изотермическая перегонка требуют очень строгого термо-статирования приборов, аппаратура, применяемая в эбул-лиометрии, является в некотором смысле самотермостати-рующейся, а изменение температуры и есть та величина, которая должна быть измерена. [58]
Следовательно, относительное понижение давления пара растворителя над раствором ( депрессия раствора) не зависит от температуры, природы растворителя и растворенного вещества, а зависит лишь только от концентрации раствора. [59]
Страницы: 1 2 3 4