Давление - насыщенный пар - растворитель
Cтраница 3
Из условия динамического равновесия на границе между насыщенным паром и раствором следует, что давление насыщенных паров растворителя должно быть меньше их давления над чистым растворителем во столько же раз, во сколько плотность молекул растворителя меньше, чем когда он является чистым, без растворенного в нем вещества. [31]
Уравнение ( 4) тождественно ( 3) и читается так: Относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно мольной доле растворенного вещества в растворе. Оно не зависит от природы растворенного вещества и растворителя, а также от температуры. [32]
Раствор замерзает при более низкой температуре, чем чистый растворитель, что объясняется понижением давления насыщенного пара растворителя над раствором нелетучего вещества. [33]
Важное следствие, вытекающее из закона Рауля, заключается в том, что положение давления насыщенного пара растворителя над раствором при данной температуре в идеальных и предельно разбавленных растворах не зависит от природы растворенного вещества, а определяется лишь числом их частиц в единице объема раствора. [34]
Уравнение ( 4) тождественно ( 3) и читается так: Относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно мольной доле растворенного вещества в растворе. Оно не зависит от природы растворенного вещества и растворителя, а также от температуры. [35]
Закон Рауля позволяет непосредственно вычислить действительную молекулярную массу растворенного вещества на основании данных, характеризующих давление насыщенного пара растворителя над раствором. [36]
Определение активности растворенного вещества может быть сделано на основании измерения такой важной характеристики, как давление насыщенного пара растворителя над раствором данной концентрации. Однако, поскольку такое измерение не всегда может быть произведено с достаточной точностью, удобнее пользоваться результатами измерения величины, связанной с давлением пара растворителя. [37]
Закон Рауля позволяет непосредственно вычислить действительный молекулярный вес растворенного вещества на основании данных, характеризующих давление насыщенного пара растворителя над раствором. [38]
Определение активности растворенного вещества может быть сделано на основании измерения такой важной характеристики, как давление насыщенного пара растворителя над раствором данной концентрации. Однако, поскольку такое измерение не всегда может быть произведено с достаточной точностью, удобнее пользоваться результатами измерения величины, связанной с давлением пара растворителя. [39]
Это уравнение тождественно уравнению ( III, 18) и читается так: относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно мольной доле растворенного вешрства в растворе. Это и есть формулировка первого закона Ра уля. [40]
Рауль эмпирическим путем установил закон, который формулируется следующим образом: при равновесии относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно мольной доле растворенного вещества. [41]
 |
Схема осмометра. [42] |
Формула (IV.11) - аналитическое выражение закона Рауля ( 1887), согласно которому относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно мольной доле растворенного вещества в растворе. [43]
 |
Зависимость давления пара растворов от температуры. [44] |
Это соотношение, установленное Раулем эмпирическим путем, показывает, что при постоянной температуре относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно мольной доле растворенного вещества. [45]
Страницы: 1 2 3 4