Давление - насыщенный пар - растворитель
Cтраница 4
Это соотношение, установленное Раулем эмпирическим путем, показывает, что при постоянной температуре относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно молярной доле растворенного вещества. [46]
 |
Эбулиоскопическая постоянная и термодинамические характеристики процесса испарения некоторых растворителей. [47] |
Выпадение из раствора даже ничтожно малого количества растворителя приводит к увеличению концентрации вещества в растворе, понижению давления насыщенного пара растворителя над раствором и соответственно к понижению температуры появления следующих порций кристаллов растворителя. Следовательно, отвердевание раствора происходит в некотором интервале температур в отличие от кристаллизации чистого вещества, происходящей при постоянной температуре. [48]
Разность р - pi называется понижением давления насыщенного пара растворителя; ( pi - pi) jp - относительное понижение давления насыщенного пара растворителя; NZ - мольная доля растворенного вещества. [49]
Это уравнение применительно к рассматриваемому типу растворов выражает закон Рауля, из которого следует, что при постоянной температуре относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над разбавленным раствором нелетучего вещества, независимо от природы растворителя и температуры, равно мольной растворенного вещества. [50]
В случае полной диссоциации электролита, при наличии достаточно точных данных по зависимости интегральных теплот растворения от концентрации и концентрационной зависимости давлений насыщенных паров растворителя над растворами, AS может быть вычислена с вполне удовлетворительной точностью. В средах со средними и, особенно, низкими значениями диэлектрической проницаемости возникают затруднения, связанные с невозможностью одновременной надежной оценки степени диссоциации ( а) и активности. [51]
В случае полной диссоциации электролита, при наличии достаточно точных данных по зависимости интегральных теплот растворения от концентрации и концентрационной зависимости давлении насыщенных паров растворителя над растворами, ASf может быть вычислена с вполне удовлетворительной точностью. В средах со средними и, особенно, низкими значениями диэлектрической проницаемости возникают затруднения, связанные с невозможностью одновременной надежной оценки степени диссоциации ( а. [52]
К практически важным свойствам растворов, изучение которых позволяет получить информацию о некоторых физико-химических параметрах веществ, относятся осмотическое давление, понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором, понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения раствора по сравнению с этими параметрами для чистого растворителя. [53]
Уравнение ( IX, 11) в отличие от ( IX, 9) перестает быть справедливым, когда общее давление приближается к давлению насыщенного пара растворителя: если нет значительного преобладания газа над паром растворителя, уравнение ( VIII, 50) приводит к большим ошибкам. [54]
При рассмотрении явления осмоса и равновесий в системе жидкость - пар ( см. § 5.6) было отмечено, что осмотическое давление и понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором не зависят от природы растворителя и растворенного вещества, а определяются только концентрацией. [55]
Отношение n / ( N - - n) называют молярной долей растворенного вещества, поэтому закон Рауля может быть сформулирован так: относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно молярной доле растворенного вещества. [56]
Уравнение ( IX, 11) в отличие от ( IX, 9) перестает быть справедливым в том случае, когда общее давление приближается к давлению насыщенного пара растворителя, так как если нет значительного преобладания газа над паром растворителя, то уравнение ( VIII. [57]
Страницы: 1 2 3 4