Cтраница 2
Возможна также классификация систем подачи реагентов по способу подачи реагентов ( непрерывная, прерывистая, пульсирующая), соотношению давлений реагентов [ различные давления водорода и кислорода ( воздуха), одинаковые давления ], конструктивным и другим признакам. [16]
Исследование влияния локальных неоднородностей на ВАХ ТЭ и ЭХГ требует решения сложной системы нелинейных дифференциальных уравнений, описывающих поля температур, давлений реагентов, концентраций электролита и поля потенциалов на электродах. [17]
Этот вопрос, как указал Бик, кажется особенно неясным, если учесть, согласно полученным данным, что зависимость скорости от давлений реагентов в случае пленок одинакова для всех рассматриваемых здесь металлов; скорость имеет первый порядок по водороду и нулевой по этилену. [18]
Должно ли, по вашему мнению, изменение энтальпии в изотермической химической реакции: а) практически не зависеть или б) сильно зависеть от давлений реагентов и продуктов. [19]
По сравнению с тем, что было раньше, следует сделать предположение о характере кинетики на границе раздела фаз, точнее, о характере зависимости между концентрацией или давлением реагентов и удельной скоростью процесса на границе раздела фаз. Это вызвано тем, что из-за медленной диффузии на поверхности раздела происходит изменение концентрации или давления реагентов, тогда как теория, изложенная в гл. [20]
Для каждого из этих суммарных уравнений константа равновесия представляет собой дробь, числителем которой является произведение давлений продуктов реакции, каждое в степени, равной соответствующему коэффициенту из уравнения, а знаменателем - произведение давлений реагентов в соответствующих степенях. Для реакций в газовой фазе принято выражать давление в атмосферах. Отметим, что при 298 К равновесия 1 и 4 сдвинуты в сторону образования продуктов, а равновесия 2 и 3 - в сторону реагентов. [21]
Анализ сильнонелинейных схем, подобных приведенной, объясняет многие критические явления, в том числе множественность стационарных состояний, наблюдаемых, например, при проведении реакции на никеле и платине, а также возникновение при определенных соотношениях давлений реагентов осциллирующих режимов протекания реакции. [22]
Заметим при этом, что наряду со сравнительно медленно протекающими процессами тепло - и маосообмена в батарее ЭХГ могут возникать и быстропротекающие процессы, такие, например, как резкое снижение напряжения на ТЭ, падение ( заброс) давления реагентов в контурах и др., которые могут привести к нерасчетному режиму или необратимо вывести из строя весь ЭХГ. [23]
Скорость реакции падает с повышением температуры; в зависимости от поверхности стекла, реакция протекает по второму, первому или нулевому ( в одном случае) порядку. Для данной поверхности стекла как понижение температуры, так и увеличение давления реагентов снижают порядок реакции. Для данных поверхности стекла и порядка реакции значение коэфициента скорости не зависит от начального давления этилена; однако оно возрастает с увеличением начального давления брома. [24]
Конец реакции определяют по точкам пересечения кривых, построенных по показаниям давления реагента и реакционной смеси. [25]
Из примера видно, что для реакций, сопровождающихся уменьшением объема реакционной смеси, на смещение равновесия вправо положительно влияет не только избыток второго реагента, но и увеличение общего давления, что широко используется в практике. Наоборот, для процессов, идущих с увеличением объема, благоприятно снижение давления реагентов, в том числе за счет их разбавления инертными веществами. [26]
По сравнению с тем, что было раньше, следует сделать предположение о характере кинетики на границе раздела фаз, точнее, о характере зависимости между концентрацией или давлением реагентов и удельной скоростью процесса на границе раздела фаз. Это вызвано тем, что из-за медленной диффузии на поверхности раздела происходит изменение концентрации или давления реагентов, тогда как теория, изложенная в гл. [27]
В связи с тем, что компоненты химической реакции связаны между собой определенными стехиометрическими уравнениями, нет необходимости изучать изменение концентрации всех реагентов; достаточно изучить скорость изменения концентрации одного из реагентов. Скорость химической реакции зависит как от природы реагирующих веществ, так и от условий, в которых она протекает, - концентрации, температуры и давления реагентов. [28]
Условия протекания каталитической реакции наиболее просты в том случае, когда имеется один реагент, находящийся при очень низком давлении. Для двух реагентов механизм взаимодействия может быть неопределенным, и интерпретация скорости реакции по теории переходного состояния может оказаться ненадежно обоснованной. Если один реагент на поверхности твердого тела превращается по реакции первого порядка, то количество молекул, реагирующих в секунду, пропорционально давлению реагента в газовой фазе. Вероятность ( Р) реакции при столкновении молекулы с поверхностью не зависит от давления газа. Если из опыта известна зависимость Р от температуры твердого тела, то теория переходного состояния может быть использована для интерпретации результатов уже без неопределенности, которая возникает в случае двух реагентов. [29]
В особую группу следует выделить СУВ с последовательной раздачей реагентов по ТЭ батареи. Особенность указанной системы заключается в том, что ТЭ и конденсаторы соединены последовательно по газу таким образом, что газ, выходящий из предыдущего ТЭ, проходит в последующий через конденсатор. В отличие от СУВ с замкнутым циклом в этой СУВ расход газа, циркулирующего между элементом и конденсатором, переменен, в то же время систему нельзя считать системой с открытым циклом в связи с тем, что газ не выбрасывается в окружающее пространство. В системе с последовательной раздачей газа отсутствует насос для циркуляции газа и направленный поток газа создается вследствие снижения давления реагента в результате его потребления на реакцию в ТЭ. Баланс образующейся и удаляемой воды в ЭХГ с циркулирующим электролитом обеспечивается термостатированием ТЭ и конденсаторов и выбором их числа. [30]