Равновесное давление - кислород
Cтраница 3
По оси абсцисс - теплота десорбции QO, определенная по изменению равновесного давления кислорода в зависимости от температуры для различных оксидов в атмосфере кислорода при низком давлении. [31]
С этим представлением хорошо согласуются опытные данные Даркена и Гарри [2] относительно равновесного давления кислорода над растворами окислов железа, а также, как было показано позднее [3], опытные данные Ария, Морозовой и Шнейдер [4] о равновесии вюстита с газовой фазой, состоящей из СО и СО-2. Отсутствие перестановочной энтропии смешения в этих системах обусловлено тем, что ввиду электронного обмена ионы двух - и трехвалентного железа и в вюстите, и в расплаве являются частицами неразличимыми. [32]
При температуре 500 С и стехиометрическом соотношении количеств водорода и кислорода в исходной смеси равновесное давление кислорода равно 2 6 - 10 11 атм. [33]
Смесь, нагреваемая в печи, через которую продувается поток инертного газа, способна создавать равновесное давление кислорода порядка 10 - 9 атм. [34]
 |
Константы равновесия136 реакций ( 111 - 32, ( 111 - 33, ( 111 - 34.| Тепловые эффекты136 ДЯ реакций ( 111 - 32, ( 111 - 33, ( 111 - 34. [35] |
Если в исходном инертном газе содержится 1 % кислорода и 2 1 % водорода, то равновесное давление кислорода при 500 С равно 7 - 10 - 2в а / те. [36]
Однако в более поздних исследованиях [85] проводимости монокристаллов рутила в направлениях ска при 1000 - 1500 С и равновесных давлениях кислорода от 1 до 10 - 15 атм установлено одновременное существование внедренных ионов [ Ti3 ] j и [ Ti4 ] t - и квазисвободных электронов. [37]
 |
Изотермические разрезы системы NIO-ZnO-FegO. [38] |
Температура плавления № Fe2O4 на воздухе 1640 С, а в атмосфере кислорода 1740 С, однако уже при 1300 С равновесное давление кислорода над NiFe204 составляет 1 01 - 105 Па, что приводит при дальнейшем нагревании к разложению NiFe204 с выделением кислорода. [39]
Однако такой путь возможен только в тех случаях, когда процесс окисления идет с участием атома кислорода, выделяемым окисленной формой, причем равновесное давление кислорода значительно превышает давление примесного кислорода. Это требует значительно более полной эвакуации примесного кислорода, чем в случае систем, в которых окисление осуществляется путем отщепления водорода. Конце-трация примесного кислорода должна быть значительно меньше, чем концентрация посредника, а последняя - много меньше концентрации измеряемой системы. В прфтивном случае как электродная реакция, так и окисление посредника может осуществляться за счет примесного кислорода. Кроме того, при измерениях окислительного потенциала посредник должен добавляться в восстановленной форме. Это условие, наряду с требованием легкой окисляемости посредника кислородом, создает значительные трудности при измерении окислительного потенциала таких систем. Возможно, что перечисленными обстоятельствами объясняется отсутствие в литературе данных по измерению потенциала реакций типа ( III) даже в системах с высоким значением потенциала. [40]
Температура плавления NiFe2O4 на воздухе 1640 С [9, 10], а в атмосфере кислорода - 1740 С [ И ], однако уже при 1300 С равновесное давление кислорода над NiFe204 составляет 1 атм, что приводит при дальнейшем нагревании к разложению NiFea04 с выделением кислорода. [41]
Простые модели невзаимодействующих точечных дефектов полностью объясняют экспериментальные зависимости по самодиффу-аии и электропроводности монокристаллической закиси никеля, полученные [148] в широком интервале температур ( 1182 - 1762 С) и равновесных давлений кислорода 1 0 - 5 - Ю 7 атм. [42]
Если металлическая поверхность установки покрыта соединениями с кислородом, воздухом или азотом, то при нагревании эти соединения могут диссоциировать с накоплением в объеме соответствующего газа. Равновесное давление кислорода, при котором скорость диссоциации равна скорости обратного процесса окисления поверхности установки освободившимся кислородом, называется упругостью диссоциации окисла. [43]
Значения IB Sf для металлов и их оксидов приведены в справочниках. На рисунке даны также значения равновесного давления кислорода в смесях СО-СО2 различного состава, с помощью которых можно регулировать окислительный потенциал газовой среды. [44]
Величина AG непосредственно связана с равновесным давлением кислорода - lnpo. Чем более отрицательно AG, тем меньше равновесное давление кислорода. [45]
Страницы: 1 2 3 4