Равновесное давление - пар
Cтраница 1
Равновесное давление пара над льдом при - 10 С равно 1 950 мм, а над переохлажденной водой при той же температуре 2 149 мм. [1]
Равновесное давление пара над малень-жой капелькой всегда больше, чем над плоской поверхностью жидкости, вследствие чего пар, являющийся насыщенным по отношению к плоской поверхности, по отношению к маленькой жидкой капельке является ненасыщенным. Поэтому маленькая капелька жидкости, образовавшаяся в сосуде, где находится насыщенный ( по отношению к плоской поверхности) пар, не может находиться в равновесии с последним и будет испаряться до тех пор, пока давление пара не будет доведено, например путем сжатия пара, до значения давления паров, насыщающих пространство над капелькой данного размера; в этот момент между капелькой и окружающим ее паром установится равновесие, а при дальнейшем сжатии пара начнется конденсация пара на капельке. [2]
Равновесное давление пара над маленькой капелькой всегда больше, чем над плоской поверхностью жидкости, вследствие чего пар, являющийся насыщенным по отношению к плоской поверхности, ло отношению к маленькой жидкой капельке является ненасыщенным. Поэтому маленькая капелька жидкости, если она образовалась бы в сосуде, где имеется насыщенный ( по отношению к плоской поверхности) пар, не будет находиться в равновесии с последним и испарится. Чтобы капелька не испарялась, необходимо, чтобы давление пара было доведено, например, путем его сжатия до значения давления паров, насыщающих пространство над капелькой данного размера; в этот момент между капелькой и паром установится равновесие, а при дальнейшем сжатии пара начнутся его конденсация на ка-пелыке и рост последней. [3]
 |
Номограмма неравновесности. [4] |
Равновесное давление пара при заданной температуре приведено в примере 14 ( стр. [5]
Равновесное давление пара над чистым металлом обычно находят экспериментально. [6]
Равновесное давление пара представляет собой меру способности молекул переходить из жидкой фазы в паровую. [7]
Равновесное давление пара зависит от температуры, но не зависит от количества жидкости и пара. [8]
Равновесное давление пара над маленькой капелькой всегда больше, чем над плоской поверхностью жидкости, вследствие чего пар, являющийся насыщенным по отношению к плоской поверхности, но отношению к маленькой жидкой капельке является ненасыщенным. Поэтому маленькая капелька жидкости, если она образуется в сосуде, где имеется насыщенный ( по отношению к плоской поверхности) пар, не будет находиться в равновесии с последним и испарится. Чтобы капелька не испарялась, необходимо давление пара довести, например сжатием его, до значения давления паров, насыщающих пространство над капелькой данного размера; в этот момент между капелькой и паром установится равновесие, а при дальнейшем сжатии пара начнется его конденсация на капельке, результатом чего будет рост последней. [9]
Равновесное давление пара над каплей растет с уменьшением размера капли. Благодаря этому очень мелкие капли оказываются неустойчивыми даже в пересыщенном паре. [10]
Равновесное давление пара над раствором и тем более его небольшое изменение при переходе от чистого растворителя к раствору трудно определить с высокой степенью точности. Поэтому для определения молекулярной массы применяют метод, основанный на законе Рауля. Для этого в единую замкнутую систему помещают два раствора, в одном из которых находится исследуемое вещество, а в другом - вещество с известной молекулярной массой, растворенные в одном растворителе. Если мольные доли растворенных веществ в приготовленных растворах не совпадают, растворитель будет испаряться из раствора с меньшей мольной долей растворенного вещества и конденсироваться в раствор с большей мольной долей растворенного вещества до тех пор, пока мольные доли не станут равны. По массе нетрудно определить, какое количество растворителя в молях A j перешло из первого раствора ( с исследуемым веществом) во второй. [11]
Равновесное давление пара над раствором и тем более его небольшое изменение при переходе от чистого растворителя к раствору трудно определить с высокой степенью точности. Поэтому для определения молекулярной массы применяют метод, основанный на законе Рауля. Для этого в единую замкнутую систему помещают два раствора, в одном из которых находится исследуемое вещество, а в другом - вещество с известной молекулярной массой, растворенные в одном растворителе. Если мольные доли растворенных веществ в приготовленных растворах не совпадают, растворитель будет испаряться из раствора с меньшей мольной долей растворенного вещества и конденсироваться в раствор с большей мольной долей растворенного вещества до тех пор, пока мольные доли не станут равны. По массе нетрудно определить, какое количество растворителя в молях A j перешло из первого раствора ( с исследуемым веществом) во второй. [12]
Равновесное давление пара над раствором и тем более его небольшое изменение при переходе от чистого растворителя к раствору трудно определить с высокой степенью точности. Поэтому для определения молекулярной массы применяют следующий метод, основанный на законе Рауля. [13]
Равновесное давление пара, равное давлению пересыщенного пара PJ, будут иметь только зародыши определенного ( критического) размера. Зародыши меньшего размера станут испаряться, более крупные зародыши - расти. Зародыш, достигнувший в результате флюктуации этого критического размера, приобретает далее возможность почти беспрепятственно вырасти до размеров макроскопической капли, и пересыщение снимается. [14]
Равновесное давление пара ps над плоским мениском жидкости отвечает насыщению. [15]
Страницы: 1 2 3 4