Равновесное давление - пар - вода
Cтраница 3
Следует отметить, что диффузия паров воды из стекла в откачиваемый объем - процесс обратимый. Для стекла данного сорта при определенной температуре существует равновесное давление паров воды. Если парциальное давление паров воды в окружающем стекло пространстве больше равновесного, то вода диффундирует обратно в стекло, если парциальное давление меньше, то вода диффундирует из стекла. В результате этого прогрев в среде сухого газа приводит к той же степени освобождения от воды, что и прогрев в вакууме. [31]
 |
Схема опытной установки абсорбции серного ангидрида из влажного. [32] |
Тепло, выделяющееся при охлаждении газа и образовании серной кислоты, отводится при помощи кислотных холодильников или расходуется на испарение воды, подаваемой в каждый из барботажных конденсаторов. При высокой температуре, которая поддерживается в барботажных конденсаторах, равновесное давление паров воды над серной кислотой высокое. [33]
Атмосферное давление 0 9851 атм частично уравновешивается давлением собираемого в колбе кислорода и частично давлением паров воды, увлекаемых кислородом при барботировании его через воду. Из данных, содержащихся в приложении IX, следует, что равновесное давление паров воды при 18 С равно 0 0204 атм. Давление кислорода в колбе, следовательно, равно 0 9851 - - 0 0204 0 9647 атм. Объем при этом давлении равен 591 мл. Известно, что объем газа уменьшается при повышении давления ( до 1 атм); объем при повышенном давлении будет меньше, чем 591 мл, и, чтобы определить этот объем, необходимо 591 умножить на 0 9647 / 1; получается, что при 1 атм и 18 С ( 291 15 К) объем должен быть равен 570 мл. Для приведения к нормальным условиям необходимо ввести поправку и на изменение объема с температурой, умножив 570 на отношение 273 15 / 291 15 что дает объем 535 мл. [34]
Как и для любой физико-химической системы, взаимные переходы между безводной солью и ее кристаллогидратами определяются законами, управляющими химическим равновесием. Если при какой-то температуре давление паров воды окажется ниже, чем равновесное давление паров воды над кристаллогидратом, этот кристаллогидрат будет неустойчив в данных условиях и начнет более или менее быстро терять воду, превращаясь в кристаллогидрат с меньшим содержанием воды ( при условии, что последний устойчив при данной температуре и данном давлении паров воды) или в безводную соль. Такой процесс называют выветриванием кристаллогидратов. [35]
При этом средний радиус капель тумана изменяется незначительно. Это объясняется тем, что вследствие повышения температуры кислоты в нижней части башни увеличивается равновесное давление паров воды над серной кислотой и содержание паров воды в газе. В результате понижается концентрация кислоты в образующихся каплях тумана, появляются и более мелкие капли, так как возникает большее пересыщение паров. [36]
Наибольшей способностью к поглощению газообразного оксида серы ( VI) обладает 98 3 % - ная серная кислота. При содержании H2SO4 ниже 98 3 % равновесная концентрация SO3 над серной кислотой практически равна нулю, а равновесное давление паров воды велико. С поверхности серной кислоты происходит испарение молекул воды, которые препятствуют потоку SO3 к поверхности раздела фаз. При соединении воды и SO3 в газовой фазе получают пары серной кислоты по уравнению ( в) с последующим образованием сернокислотного тумана. Туман серной кислоты трудно достаточно полно уловить, и значительная часть серной кислоты уносится отходящими газами в атмосферу. Поэтому с повышением концентрации кислоты степень абсорбции уменьшается. [37]
Такая зависимость объясняется следующим. С повышением температуры кислоты в первой промывной башне и понижением ее концентрации увеличивается количество воды, испаряющейся из кислоты после первой промывной башни, так как в этих условиях возрастает равновесное давление паров воды над кислотой. [38]
При записи спектров возникали затруднения, связанные с выбором условий ваку-умирования. Спектры гексагидрата хлористого магния, полученные при атмосферном давлении, значительно отличались от спектров, полученных при остаточном давлении 10 2 мм рт. ст. Поэтому при дегидратации образцов в вакууме нами использованы результаты работ [8, 9] по равновесным давлениям паров воды над соответствующими кристаллогидратами. [39]
 |
Косвенный метод определения коэффициента активности растворенного вещества [ заштрихована площадь, численно равная интегралу в правой части уравнения ]. [40] |
В изопиестическом методе поступают следующим образом. Предположим, что имеется два раствора двух нелетучих компонентов в каком-либо растворителе, например К. Равновесное давление паров воды над этими растворами различное. Если теперь эти два раствора, находящиеся в двух разных сосудах, поместить в закрытую камеру и выдержать некоторое время при постоянной температуре, то над обоими растворами установится одинаковое давление пара, так как вода перейдет из того сосуда, над которым давление пара воды было больше, в сосуд с меньшим давлением пара. [41]
Было показано [29], что при хемосорбции на таком образце всего 0 0035 вес. Найдено [30], что теплота адсорбции пара воды на длительно откачанном при 800 С образце алю-мосиликатного катализатора составляет не менее 25 ккал / моль и уменьшается лишь после - адсорбции воды в количестве 3 мкмоль / г ( 0 005 вес. При этом равновесное давление пара воды над катализатором остается незначительным. Дальнейшее уменьшение теплоты адсорбции и рост изотермы адсорбции пара воды происходят ступенеобразно, что указывает на различие мест молекулярной адсорбции воды, происходящей после первоначальной химической адсорбции воды. [42]
Метеорологические факторы играют большую роль в галургии. Пользуясь данными о равновесном давлении паров воды над рассолами, влажности воздуха в данном районе, об испаряемости и о количестве осадков, а также о размере водосборного бассейна, коэффициенте стока и дебите грунтовых вод, можно составить водный баланс озера и прогнозировать водный и гидрохимический режимы при его эксплуатации. Главным фактором гидрохимического режима соляного водоема является испаряемость рассолов. [43]
Вследствие обмена ионами галогенов СаС12 не пригоден для осушения НВг или HI. Хлорид кальция является довольно быстро действующим осушающим средством, способным поглощать до 97 5 % Н2О в расчете на сухой вес; при дальнейшем поглощении воды он растекается. Хлорид кальция образует при комнатной температуре гидраты с 1, 2, 4 и 6 молекулами Н2О, которые частично в свою очередь имеют несколько модификаций. Теоретически газ можно осушить до равновесного давления паров воды. Практически же это далеко не так. Растекшийся СаС12 можно регенерировать обезвоживанием [39]; в небольших масштабах это не составляет особого труда. [44]
 |
Структуры цеолита типа А ( а и типа X ( б. [45] |
Страницы: 1 2 3 4