Равновесное давление - водяной пар
Cтраница 2
Обезвоживание жидкой фазы облегчается тем, что растворение образующегося сульфата натрия в серной кислоте повышает равновесное давление водяного пара. [16]
На рис. 9 - 5 приведена диаграмма морской четырехкомпо-нентной системы, где выбранными свойствами являются растворимость и равновесное давление водяных паров при 25 С. Это факторы, определяющие для значительных районов суши движущую силу процесса испарения воды из рассолов. На рис. 9 - 5 изображена проекция изотермы системы в метастабильном состоянии, а на проекции изотермы - изобары водяного пара. [17]
Однако, например, стандартное состояние водяного пара ( 1, 013 - Ю5 Па, 298 16 К) весьма - далеко от реального, так как равновесное давление водяного пара при данной температуре составляет всего 3161 Па. В этом случае поправка становится существенной и в прецизионных расчетах ее необходимо учитывать. [18]
Для ускорения расчетов по горячей поташной очистке газов построены 153 ] многочисленные номограммы: а) давление двуокиси углерода над растворами поташа в зависимости от концентрации раствора и содержания абсорбированной двуокиси углерода; б) равновесное давление водяного пара над растворами поташа в зависимости от концентрации раствора, содержания абсорбированной двуокиси углерода и температуры; в) плотность растворов поташа в зависимости от температуры, концентрации карбоната и степени превращения в бикарбонат, г) растворимость поташа как функция температуры и степени превращения в бикарбонат. [19]
Наилучшие результаты ( по скорости реакции) достигаются при концентрации смеси кислот в пересчете на НзРО4, равной 106 - Г07 / о. Кислота любой концентрации характеризуется определенным равновесным давлением водяного пара. Поэтому к сырью, поступающему в реактор, необходимо добавлять воду в таком количестве, чтобы парциальное давление водяных паров в реакторе было равно давлению водяного пара над кислотой требуемой концентрации. [20]
Применение льдообразующих веществ для вызывания дождя основывается, главным образом, на теории образования атмосферных осадков, предложенной Бержероном78, согласно которой появление ледяных кристаллов в переохлажденном облаке может вызывать как умеренные, так и сильные осадки. При температурах ниже 0 С равновесное давление водяного пара над поверхностью переохлажденной воды превосходит давление пара над поверхностью льда. [21]
Применение льдообразующих веществ для вызывания дождя основывается, главным образом, на теории образования атмосферных осадков, предложенной Бержероном78, согласно которой появление ледяных кристаллов в переохлажденном облаке может вызывать как умеренные, так и сильные осадки. При температурах ниже 0 С равновесное давление водяного пара над поверхностью переохлажденной воды превосходит давление пара над поверхностью льда. Таким образом, облако, содержащее одновременно лед и воду при одной и той же температуре, неустойчиво: капельки воды будут испаряться, а ледяные кристаллы расти за счет сублимации. Если число ледяных кристаллов мало по сравнению с числом капель, то кристаллы настолько вырастают, что начинают падать с заметной скоростью, продолжая расти за счет сублимации и столкновения с облачными капельками. Начальная скорость процесса зависит от разности равновесных давлений пара, диффузионных свойств паров, от скорости отвода теплоты сублимации с поверхности растущего кристалла, а также скорости подвода тепла к охлаждающимся вследствие испарения водяным капелькам. [23]
По принципу соответствия каждой фазе ( или фазам) на диаграмме соответствует свой геометрический образ. В данном случае это проекция поверхностей, линий и точек их пересечения, изображающих равновесное давление водяного пара над растворами, которые находятся в равновесии с твердой фазой, состоящей из одной, двух или трех солей. [24]
 |
Проекция изотермы системы iNa, Mg2 Cl -, SO42 -, H2O при 25 С в метастабильном состоянии с изобарами водяного пара. [25] |
На этом же рисунке указана фигуративная точка / п0 системы, изображающая состав пробы морской воды. Положение точки по осям х и у определено индексами х и у раствора, а положение по оси z - равновесным давлением водяного пара над жидкой фазой системы. [26]
Так, алюминий и магний через несколько часов полностью растворяются в дистиллированной воде при 315 С, находящейся под давлением, равным равновесному давлению водяного пара при этой температуре. При этой же температуре цирконий не обнаруживает ускоренной коррозии в воде. [27]
Так, алюминий и магний через несколько часов полностью растворяются в дистиллированной воде при 315 С, находящейся под давлением, равным равновесному давлению водяного пара при этой температуре. При этой же температуре цирконий не обнаруживает ускоренной коррозии в воде. Однако при 360 С процесс коррозионного разрушения циркония в воде сильно ускоряется. [28]
 |
Диаграмма состоя-ния системы Н2О - KNOa. [29] |
Следует подчеркнуть принципиальное отличие криогидрата от кристаллогидрата. В первом из них мы имеем продукт, состоящий из кристаллов льда и кристаллов соли, а в кристаллогидратах каждый кристаллик содержит и соль и воду, химически связанные между собой. Равновесное давление водяного пара над криогидратом равно давлению насыщенного пара над льдом при данной температуре, а над кристаллогидратом оно ниже. [30]
Страницы: 1 2 3