Парциальное давление - компонент
Cтраница 1
Парциальные давления компонентов определяем, пользуясь ур. [1]
Парциальные давления компонентов пропорциональны их объемному содержанию в смеси. [2]
Парциальное давление компонента легко выражается через объемный состав смеси. [3]
Парциальные давления компонентов пропорциональны их молярным концентрациям и будут по формуле ( 32) равны: метана 0 8 - 10 8 ата, этана 0 15 - 101 5 ата, азота 0 05 - 10 0 5 ата. [4]
Парциальные давления компонентов в газовой смеси удобно использовать для вычисления константы равновесия реакции Лр, которая связана с концентрационной константой равновесия К. [5]
 |
Зависимость общего и парциальных давлений пара от состава в простейших системах. [6] |
Парциальные давления компонентов определяем, пользуясь ур. [7]
Парциальное давление компонентов в растворе увеличивается с повышением температуры, так как возрастает упругость паров. Следовательно, при повышении температуры затрудняется процесс абсорбции. При достаточно высокой температуре абсорбция может прекратиться и наступит противоположный процесс - десорбция. Здесь, как и во многих других случаях, мы имеем обратимые процессы: при одних условиях процессы идут в одном направлении, при других - в обратном. Надо тщательно изучить эти условия, чтобы успешно управлять процессами. [8]
 |
Механизм быстрой реакции при абсорбции. [9] |
Парциальное давление компонента А в газе равно рг; по мере диффузии компонента через пограничный газовый слой оно падает до значения Pi. Концентрация компонента А на поверхности жидкости равна с, причем Ci и Pi связаны между собой физико-химическим равновесием. Компонент В диффундирует в направлении плоскости раздела фаз, причем концентрация его на расстоянии X в пограничном слое падает до нуля, так как этот компонент исчезает вследствие химического взаимодействия с компонентом А. [10]
Парциальное давление компонента идеального раствора является линейной функцией его мольной доли в жидкой фазе и поэтому на графике pi - х линия парциального давления представится в виде прямой, выходящей из начала координат ( см. фиг. [11]
Парциальное давление компонента идеального раствора равно давлению чистого компонента, умноженному на его мольную долю, в растворе. До каких именно концентраций и с какой степенью точности поведение раствора подчиняется законам бесконечно разбавленных растворов, термодинамика не может определить; это решает опыт. [12]
Парциальное давление компонента идеального раствора равно давлению чистого компонента, умноженному на его мольную долю, в растворе. До каких именно концентраций и с какой степенью точности поведение раствора подчиняется законам бесконечно разбавленных растворов, термодинамика не может определить; это решает опыт. [13]
Парциальные давления компонентов идеальной газовой смеси пропорциональны их молярным долям. [14]
Парциальное давление компонента идеальной газовой смеси равно произведению его молярной доли на общее давление. [15]
Страницы: 1 2 3 4