Начальное парциальное давление
Cтраница 3
На рис. 111 - 30 и 111 - 31 показано влияние начального парциального давления компонента А на профили температуры и концентраций для случая. Чем больше исходная концентрация газа, тем больше температура газа на выходе и меньше длина слоя катализатора, на котором осуществляется полное превращение реагента. [31]
Выражение (V.47), связывающее максимальную работу реакции с константой равновесия и начальными парциальными давлениями реагирующих веществ, называется уравнением изотермы реакции или уравнением изотермы Вант-Гоффа. Согласно этому уравнению максимальная работа может достигать различных значений в зависимости от величины начальных и конечных парциальных давлений реагирующих веществ. Поэтому для оценки химического сродства максимальные работы разных реакций нужно сравнивать при одинаковых начальных и конечных парциальных давлениях реагирующих веществ. Отсюда вытекает понятие нормального сродства. [32]
Абсорбция пропилена протекает с достаточной скоростью при температуре 65 С и начальном парциальном давлении пропилена 0 5 - 0 6 МПа. Из верхней части абсорбера 2 отводится пропан ( с остаточным содержанием пропилена не более 1 %), который промывается в скруббере 4 слабым раствором щелочи, конденсируется в конденсаторе 5, охлаждаемом водой. [33]
Поэтому для оценки и сравнения химического сродства различных реакций необходимо исходить из вполне определенных одинаковых начальных парциальных давлений и концентраций. С этой целью вводится понятие нормального химического сродства. [34]
 |
Средние значения потоков конденсации серной кислоты в парных стеклянных приемниках в зависимости от скорости. [35] |
Как в идно из (6.5), отношение переданных масс не за висит от начального парциального давления определяется скоростью омывания приемника газами. [36]
Если при данных давлении и температуре Др 1, то практически невозможно взять такие начальные парциальные давления ( концентрации) веществ, участвующих в реакции, которые обеспечивали бы неравенство Пр / Ср. Пр возможна только в прямом направлении, слева направо, и, следовательно, практически является необратимой. Кр - 1, обратимая реакция при заданных Р и Т и любых достижимых значениях Пр возможна только в обратном направлении, справа налево, и поэтому практически также является необратимой. [37]
 |
Проверка уравнения ( 7 для. [38] |
На рис. 8 приведены кривые, выражающие зависимость скорости дегидрирования бутилена в бутадиен от начального парциального давления бутилена. [39]
На 1 рис. 49 приведена кинетическая кривая накопления ызо - С3Н7С11 - продукта-реакции гфи начальных парциальных давлениях С3Н6 и НС. [40]
 |
Кинетическая кривая накопления изо - С3Н7С1 и зависимость lg [ ( x1 - х / ( х - х от t для реакции C3He HC1 - изо - С3Н7С1 в присутствии фосфорной кислоты при 160 С ( по данным С. Г. Эн-телиса. [41] |
На рис. 52 приведена кинетическая кривая накопления изо - С3н7С1 - продукта реакции при начальных парциальных давлениях С3Н6 и НС1 200 мм рт. ст. и начальном давлении изо - С3Н7С1, равном нулю, при 160 С. [42]
Из-за трудности сведения баланса вещества в таких микроопытах и большой чувствительности равновесной степени превращения к начальному парциальному давлению у реакции, идущей с четырехкратным увеличением объема, вывод о снятии обратимости было желательно проверить другим, более прямым методом. [44]
Страницы: 1 2 3 4