Использование - закон - гесс
Cтраница 1
Использование закона Гесса играет большую роль при определении ДЯ реакций органических соединений, которые почти никогда не протекают однозначно и до конца. Для соответствующего расчета обычно используют энтальпии сгорания органических соединений, поскольку большинство из них достаточно легко поддаются сожжению, а техника калориметрического эксперимента здесь достигла высокого уровня. [1]
Использование закона Гесса для расчетов тепловых эффектов реакций облегчается введением величин стандартных энтальпий образования различных соединений. Стандартной энтальпией называется тепловой эффект реакции образования данного соединения из составляющих его элементов при 298 К. [2]
При использовании закона Гесса необходимо учитывать агрегатное состояние исходных и образующихся веществ. [3]
Следовательно, использование закона Гесса позволяет рассчитать энергию ионной кристаллической решетки при известных значениях энтальпий других стадий процесса. [4]
Рассмотрим несколько примеров использования закона Гесса. [5]
При вычислениях с использованием закона Гесса удобно оперировать с термохимическими уравнениями, как с алгебраическими. [6]
Второй метод определения энергии связи предусматривает использование закона Гесса. [7]
Перед тем как перейти к примерам использования закона Гесса, следует условиться относительно обозначений. В термохимических таблицах обычно приводятся тепловые эффгкты при постоянном давлении, обозначаемые в соответствии с (2.94) символом АЯ. Этот символ применяется не только для химических реакций, но и для теплот других процессов, протекающих при постоянном давлении - теплот так называемых фазовых переходов. [8]
Перед тем как перейти к примерам использования закона Гесса, следует условиться относительно обозначений. В термохимических таблицах обычно приводятся тепловые эффекты при постоянном давлении, обозначаемые в соответствии с (2.94) символом АЯ. Этот символ применяется не только для химических реакций, но и для теплот других процессов, протекающих при постоянном давлении - теплот так называемых фазовых переходов. [9]
Перед тем как перейти к примерам на использование закона Гесса, следует условиться относительно обозначений. Этот символ применяется не только для химических реакций, но и для теплот других процессов, протекающих при постоянном давлении - теплот так называемых фазовых переходов. [10]
 |
Тепловые эффекты аллотропных переходов углерода ( рисунок схематический, масштаб не соблюден. [11] |
Еще один ( практически важный) пример использования закона Гесса. [12]
Знание этих продуктов и соответствующих им энтальпий реакций при использовании закона Гесса позволяет вычислить энергетические характеристики связей и межмолекулярных взаимодействий. [13]
Расчет теплоты горения ведется в ккал ( 1 ккал4уШ & кДж) с использованием закона Гесса. [14]
Молярная энтальпия реакции может быть рассчитана исходя из молярных энтальпий образования соединений с использованием закона Гесса: молярная энтальпия реакции Д Я равна алгебраической сумме молярных энтальпий образования продуктов реакции минус алгебраическая сумма молярных энтальпий образования исходных соединений. [15]
Страницы: 1 2