Использование - закон - гесс
Cтраница 2
Наряду с только что рассмотренными примерами известны и другие возможности комбинирования уравнений реакции с использованием закона Гесса. В этом читатель может убедиться, решая предлагаемые в конце главы задачи. В растворах энтальпия образования соединений и энтальпия реакций также определяются на основе первого закона термодинамики. При этом энтальпия реакции характеризует только взаимодействие компонентов раствора, вступающих в химическую реакцию. [16]
 |
Энтропия некоторых веществ в различных агрегатных состояниях. [17] |
Будучи функцией состояния, энтропия химической реакции ( вернее, изменение энтропии в реакции) может быть рассчитана с использованием закона Гесса. [18]
Методы определения АЯобр путем прямого синтеза ( или разложения) бинарных соединений, а также солей в калориметрической бомбе имеют определенные преимущества перед методами, основанными на использовании закона Гесса. В случае бинарных соединений эти последние методы заключаются обычно в сожжении или растворении в подходящем растворителе как соединения, так и соответствующей смеси простых веществ. В случае солей кислородных кислот ( вольфраматы, цирконаты) измеряемая величина АЯ Р намного больше, чем АЯо6р бинарных соединений, но и в этом случае метод синтеза более экономен, так как при вычислении ДЯобр по закону Гесса приходится пользоваться системами термохимических уравнений, требующими знания ЬН нескольких ( а иногда и многих) реакций. [19]
Тепловой эффект реакции окисления кислородом элементов, входящих в состав вещества, до образования высших оксидов называется теплотой сгорания этого вещества Д / / сг. Расчет теплоты сгорания, как и любого теплового эффекта проводится с использованием закона Гесса. [20]
Определить энергию связи непосредственным экспериментом невозможно, и ее вычисляют из данных по теплотам реакций и аналогичным параметрам с использованием закона Гесса. На рис. 2.5 изображены циклы для ковалентных и ионных соединений. [21]
Кроме того, даже в рамках одного метода часто бывают возможны различные пути определения требуемой величины. Например, при измерении величин АЯ или At / химических реакций часто оказывается предпочтительным не прямое калориметрическое измерение данной величины, а так называемый косвенный путь ее определения: измерение величин ДЯ или At / в других процессах и вычисление нужной величины с использованием закона Гесса. [22]
Уравнения реакций термического разложения окислителей приводятся во многих справочниках. Их следует принимать во внимание, о вместе с тем учитывать, что в условиях горения составов ( высокая температур а наличие восетанов ителя-горю - чегО1) разложение окислителей часто протекает иначе: оно становится более полным, так как весь ( или почти весь) содержащийся в окислителе кислород расходуется на окисление горючего. Теплота реакции разложения вычисляется с использованием закона Гесса. [23]
Страницы: 1 2