Осмотическое давление

Cтраница 3

Осмотическое давление в межклеточной и внутриклеточной жидкости находится в состоянии равновесия. Хотя общая концентрация растворенных веществ не меняется, состав растворов меняется, так как питательные вещества заменяются продуктами распада. На венозной стороне, где давление крови достаточно низкое, в результате диализа продукты распада переносятся в кровяное русло. [31]

Схема прибора для измерения осмотического давления раствора. [32]

Осмотическое давление в растворе не существует, оно проявляется только тогда, когда раствор отделен от растворителя полупроницаемой мембраной. [33]

Осмотическое давление, как известно, пропорционально числу растворенных частиц и поэтому может быть использовано для определения среднечисловой молекулярной массы полисахаридов. [34]

Осмотическое давление хорошо фракционированного образца с достаточно высоким молекулярным весом ( не зависящим, таким образом, от мембраны) может быть использовано для расчета молекулярного веса. [35]

Изменение составляющих напряжения в упругой среде по мере удаления от ствола скважины. [36]

Осмотическое давление ( явление) - избыточное гидростатическое давление раствора ( жидкости), препятствующее диффузии растворителя через полупроницаемую перегородку и обусловленное различием значений химического потенциала растворителя по обе стороны этой полупроницаемой перегородки. [37]

Осмотическое давление впервые было описано в 1748 г. Нолле, который наблюдал это явление, применив прибор с полунепроницаемой перегородкой, разделяющей спирт и воду [ 23, с. Затем наглядные опыты по осмотическому давлению в 1802 г. описал Паррот; он первым и высказал идею о замечательной роли осмотических явлений в регуляции функций живых организмов [ 42, с. [38]

Осмотическое давление, значительное у лиофильных кол лоидов, также позволяет определять молекулярный ( мицелляр-ный) вес. Эти определения стали значительно достовернее лосле внесения Зеренсеном 4 усовершенствований в методику осмотических измерений. [39]

Молекулярный вес некоторых органических веществ.| Зависимость осмотического давления от температуры. [40]

Осмотическое давление подчиняется газовой формуле лишь в случае разбавленных растворов. [41]

Схема определения осмотического давления раствора. [42]

Осмотические давления могут быть весьма значительными. [43]

Осмотическое давление зависит от температуры и концентрации раствора. Величина осмотического давления определяется законом Я. [44]

Осмотическое давление, понижение давления пара, понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения растворов солей, кислот и оснований, определенные экспериментально, всегда больше, чем вычисленные на основании законов Вант-Гоффа и Рауля. [45]

Страницы: 1 2 3 4