Общее давление - насыщенный пар
Cтраница 1
 |
Вид кривой Р - Г. [1] |
Общее давление насыщенных паров равно сумме парциальных давлений компонентов. [2]
Оно характеризует величину общего давления насыщенных паров смеси при данной температуре. [3]
 |
Давление пара в системе бензол - метиловый спирт при 20 С. [4] |
Кривая Р соответствует общему давлению насыщенного пара, кривые /) ( сн3) 2со и РСНЫЗ - парциальным давлениям ацетона и хлороформа. [5]
Проведен статистический анализ погрешностей измерения общего давления насыщенного пара тензиметрическим статическим методом. Установлена связь между статистическими погрешностями измерений и систематической ошибкой, вызванной обеднением конденсированной фазы по более летучему компоненту. [6]
Идеальным или простейшим называется такой раствор, общее давление насыщенного пара которого является линейной функцией молярного состава в жидкой фазе и при смешении компонентов которого не происходит сжатия или расширения объема и не выделяется теплота растворения. [7]
Это означает, что точки экстремума на кривых общего давления насыщенного пара действительно соответствуют одинаковому составу жидкости и насыщенного пара, как это должно быть по второму закону Коновалова. [8]
Уравнение ( 5) написано для наиболее простого случая, когда общее давление насыщенного пара таково, что каждая молекулярная форма пара может быть описана с помощью уравнения Менделеева - Клапейрона, и к пару может быть приложен закон Дальтона. При различных термодинамических расчетах можно считать, что указанные соотношения выполняются с точностью, удовлетворяющей поставленной задаче, вплоть до давления в несколько сотен миллиметров ртутного столба. [9]
Растворы типа 4, 5 и 6 характерны тем, что общее давление насыщенных паров раствора Р, независимо от состава ( х1) всегда больше, чем давление Pw насыщенного пара чистого ВКК ( компонента w) и меньше, чем давление Рл чистого НКК ( компонента а) при той же температуре. [10]
 |
Диаграмма температура кипения - состав ограниченно растворимых жидкостей. [11] |
Из рис. 10.8 видно, что двухфазной жидкости отвечают наибольшие значения общего давления насыщенного пара, имеющие, кроме того, постоянную величину. Лишь за пределами области расслоения, когда жидкость однофазна, общее давление насыщенного пара понижается. Этому соответствует своеобразный характер кипения рассматриваемых систем при постоянном давлении. До тех пор, пока имеется двухслойная смесь ограниченно растворимых жидкостей, температура кипения смеси постоянна. Когда же один слой полностью выкипит, температура начинает постепенно повышаться. [12]
 |
Диаграмма температура кипения - состав ограниченно растворимых жидкостей. [13] |
Из рис. 10.8 видно, что двухфазной жидкости отвечают наибольшие значения общего давления насыщенного пара, имеющие, кроме того, постоянную величину. Лишь за пределами области расслоения, когда жидкость однофазна, общее давление насыщенного пара понижается. Этому соответствует своеобразный характер кипения рассматриваемых систем при постоянном давлении. До тех пор, пока имеется двухслойная смесь ограниченно растворимых жидкостей, температура кипения смеси постоянна. Когда же один слой полностью выкипит, температура начинает постепенно повышаться. [14]
Положительные отклонения от закона Рауля могут оказаться настолько значительными, что на кривой общего давления насыщенного пара появляется максимум. Если энергия взаимодействия А-В больше взаимодействия А-А и В-В, то переход компонентов в газовую фазу затрудняется, и наблюдаются отрицательные отклонения от закона Рауля. Например, при смешении ацетона с хлороформом между реагентами возникает слабая водородная связь и процесс сопровождается выделением теплоты и уменьшением объема. Парциальные давления компонентов становятся меньше рА - М р, рвЛ / В) Ов зависимость парциальных и общего давлений дара над жидкой смесью выражается вогнутыми кривыми. [15]
Страницы: 1 2 3