Даниэльс
Cтраница 1
Даниэльс и Кюрти предполагают, что найденные в Лейденской лаборатории очень низкие значения абсолютной температуры получились в результате отсутствия теплового равновесия в образце, которое не было учтено надлежащим образом. Учет наличия неравновесного состояния является довольно сложной задачей. [1]
Даниэльс с сотрудниками [88] показали, что разложение С2Н5 Вг протекает по цепному механизму, причем цепи зарождаются и обрываются на стенках; и, хотя реакция малочувствительна к изменению отношения величины поверхности к объему, стенки всегда оказывают влияние на ход реакции. Эти результаты были получены методом меченых атомов. [2]
Даниэльс наилучшим материалом для облуживания, и рекомендует, в случае применения меди, содержащей окисные включения, добавлять в расплавленное олово небольшое количество меди. Даниэльс изучил поперечные сечения оловянных покрытий на меди и нашел, что под оловянным слоем имеются слои белого CueSn5 и серого CuaSn, а затем уже неизменившаяся медь. [3]
Даниэльс с сотрудниками [88] показали, что разложение С2Н5 Вг протекает по цепному механизму, причем цепи зарождаются и обрываются на стенках; и, хотя реакция малочувствительна к изменению отношения величины поверхности к объему, стенки всегда оказывают влияние на ход реакции. Эти результаты были получены методом меченых атомов. [4]
 |
Процесс охлаждения при наличии градиента температуры в направлении движения газового потока.| Сосуд для улавливания с градиентом температуры. [5] |
Даниэльс [51] описал устройство для улавливания, в котором элюат течет через горизонтально расположенную стеклянную спираль, нижняя часть которой погружена в горячее масло, а верхняя охлаждается струей воздуха. Разность температур между верхней и нижней частями спирали равна примерно 100 С. Проходя по спирали, элюат попеременно нагревается и охлаждается, и туман, образующийся в холодной части спирали, исчезает при прохождении элюата по ее нагретой части. [6]
Позднее Даниэльс и Бахлер [17] попытались применить каль-циево-цеолитную обработку при получении свекловичного сахара путем удаления части ионов щелочных металлов из мелассы до обработки по методу Стеффенса ( Sfeffenization), в результате чего наблюдалось более высокое выделение сахарозы. [7]
Значения температур, вычисленные Даниэльсом и Кюрти, значительно отличаются от значений, определенных в Лейденской лаборатории. Результаты этих двух исследований приведены на фиг. [8]
Измерив теплоты реакций, Меги и Даниэльс 2 показали, что фотохимические реакции бромирования толуола, дифенилметана и трифенилметана в растворе в четыреххлористом углероде являются цепными процессами, которые тормозятся кислородом. [9]
Разложение нятиокиси азота, изученное впервые Даниэльсом и Джон-стоном [21], является примером реакции первого порядка, который остается неизменным вплоть до давлений 0 02 мм это же наблюдается и в жидких системах, когда реагирующее вещество находится в растворе. В некоторых других реакциях разложения первого порядка переход к реакции второго порядка происходит при давлениях, близких к 100 мм или выше. Реагирующее вещество может быть заменено посторонним газом, молекулы которого, сталкиваясь с молекулами А, будут поддерживать тем самым уровень концентрации активированных комплексов. Эффективность этих столкновений определяется природой подмешиваемого газа. Эта эффективность зависит, очевидно, от доли энергии, передаваемой при столкновении. Теория этих процессов является одной из тех областей химической кинетики, которые находятся еще в самой начальной стадии развития. В связи с этим представления о факторах, влияющих па протекание этих процессов, являются пока весьма примитивными. [10]
В основу многих исследований были положены зависимости, полученные Даниэльсом [235] и Колеманом [231, 232], которые связывают прочность пучков волокон с разбросом прочности исходных волокон. Основное предположение в этих подходах состояло в том, что прочность композита зависит только от свойств волокон. [11]
В первой серии исследований, проведенных в Висконсинском университете, Мэннинг, Штауффер, Дэггар и Даниэльс [12] определяли квантовый выход путем газового анализа, сравнивая состав газа ( содержащего приблизительно 5 % СО2 и 5 % О2), проходящего через суспензию Chlorella в темноте и на свету. Суспензии были менее густыми, чем в опытах Варбурга и Негелейна, и поглощали лишь от 10 до 50 / 0 падающего света; интенсивность последнего ( зеленые линии ртутной лампы) была несколько выше, чем в опытах Варбурга и Негелейна ( 1 000 - 1 750 эрг / ел2 сек); применялись 60-минутные периоды освещения. Значения f, полученные по поглощению углекислоты, мало отличались от данных, подсчитанных по увеличению содержания кислорода; это указывает на близость коэффициента Q к единице. [12]
Оценивая температуру поверхности горящего пороха по методу расплавления и разложения маленьких частиц щелочноземельных карбонатов, введенных в порох, Даниэльс, Вильфонг и Пеннер [167] полагают, что она превосходит 1000 С. Эта оценка, по-видимому, является завышенной, поскольку поверхность пороха не светится, и обусловлена каталитическими реакциями на поверхности твердых частиц, как это установлено при попытках измерения температуры пламени голыми термопарами. Другой возможный источник ошибки состоит в том, что твердые частицы могут выдаваться над поверхностью пороха и попадать таким образом в область пламени с высокой температурой. [13]
 |
Диаграмма деформирования для. [14] |
В работе [109] даны результаты исследований пряди волокон, прочность которых рассчитана на основании распределения прочности моноволокон по схеме Даниэльса. [15]
Страницы: 1 2