Cтраница 1
Использование цветных индикаторов позволяет проводить классификацию справочного массива и облегчает поиск нужной информации, повышает оперативность поиска. [1]
Использование цветных индикаторов, которыми обозначают на календарной шкале карточки нужное число, а также использование карточек различных цветов позволяет проводить целевую классификацию справочного массива и упрощает поиск нужной информации, повышает оперативность поиска. [2]
Титрование с использованием цветного индикатора оснований и сильных кислот в очень разбавленных растворах часто невозможно или связано с большой ошибкой. Определение точки эквивалентности по интегральной или дифференциальной кривым потенциометрического титрования в этом случае также приводит к ошибочным результатам в основном из-за влияния на рН раствора вблизи точки эквивалентности диссоциации угольной кислоты, обычно присутствующей в растворе. [3]
Титрование очень разбавленных растворов кислот или оснований с использованием цветного индикатора часто невозможно или связано с большой ошибкой. Потенциометрическое определение точки эквивалентности по перегибу кривой титрования в зтом случае также дает значительную ошибку вследствие того, что вблизи точки эквивалентности на величину рН раствора влияют различные побочные процессы, например, диссоциация обычно присутствующей в растворе угольной кислоты. [4]
Титрование очень разбавленных растворов кислот или оснований с использованием цветного индикатора часто невозможно или связано с большой ошибкой. Потенциометрическое определение точки эквивалентности по перегибу кривой титрования в этом случае также дает значительную ошибку вследствие того, что вблизи точки эквивалентности на величину рН раствора влияют различные побочные процессы, например, диссоциация обычно присутствующей в растворе угольной кислоты. [5]
Изменение окраски раствора в точке эквивалентности в кислотноосновном методе титрования происходит при использовании цветных индикаторов, в окислительно-восстановительном методе титрования в простейшем случае окраску меняет титруемый или титрующий реагенты. В связи с этим конец титрования может быть зафиксирован визуально. Более надежно использовать для этой цели фотоколориметрическую регистрацию еще и потому, что выход индикатора можно легко согласовать с самописцем, работая с несложным усилителем. [6]
Изменение окраски раствора в точке эквивалентности в кнслотноосновном методе титрования происходит при использовании цветных индикаторов, в окислительно-восстановитель - ИОМ методе титрования в простейшем случае окраску меняет титруемый или титрующий реагенты. В связи с этим конец титрования может быть зафиксирован визуально. Более надежно использовать для этой цели фотоколориметрическую регистрацию еще и потому, что выход индикатора можно легко согласовать с самописцем, работая с несложным усилителем. [7]
Изменение окраски раствора в точке эквивалентности в кпслотноосновном методе титрования происходит при использовании цветных индикаторов, в окислительно-восстановительном методе титрования в простейшем случае окраску меняет титруемый или титрующий реагенты. В связи с этим конец титрования может быть зафиксирован визуально. Более надежно использовать для этой цели фотоколориметрическую регистрацию еще и потому, что выход индикатора можно легко согласовать с самописцем, работая с несложным усилителем. [8]
Описано множество методов измерения активности холинэстераз, основанных на определении количества образовавшейся кислоты с использованием цветных индикаторов. При этом применяются два основных приема измерения: оттитровывание образовавшейся кислоты раствором щелочи в присутствии индикатора до начального значения рН или определение времени изменения окраски индикатора от начального значения рН до задаваемого. Последний прием по сути дела эквивалентен методу Мичела с тем отличием, что рН определяется не электрометрически, а при помощи цветного индикатора. [9]
Какое приближенное значение рН будет найдено для 0 2 М раствора гидроокиси гидразина при использовании цветных индикаторов, указанных в таблице. [10]
Какое приближенное значение рН будет найдено для 0 1 М раствора цианистоводородной кислоты при использовании цветных индикаторов, указанных в таблице. [11]
Какое приближенное значение рН будет найдено для 0 2 М раствора гидроокиси гидразина при использовании цветных индикаторов, указанных в таблице. [12]
Какое приближенное значение рН будет найдено для 0 1 М раствора, цианистоводородной кислоты при использовании цветных индикаторов, указанных в таблице. [13]
Сравнение кислотностей при широком варьировании условий ( концентрация, растворитель) представляет собой трудную задачу, частично разрешенную благодаря использованию цветных индикаторов. [14]
Какое приближенное значение рН будет найдено для 0 2 М раствора гидразина, если в нем содержится 3 моля хлорида гидразина, при использовании цветных индикаторов, указанных в таблице. [15]