Cтраница 2
Потенциометрическое титрование применяют при определениях, выполняемых методом нейтрализации, особенно в тех случаях, когда титруемые жидкости окрашены или мутны, что препятствует использованию цветных индикаторов. Потенциометрический метод позволяет также определять несколько точек эквивалентности при титровании раствора, содержащего смесь электролитов. [16]
Какое приближенное значение рН будет найдено для 0 2 М раствора гидроокиси гидразина, если в нем содержится 3 моля хлорида гидразина, при использовании цветных индикаторов, указанных в таблице. [17]
Какое приближенное значение рН будет найдено для раствора, полученного путем смешения 50 мл 0 3 М раствора уксусной кислоты и 50 мл 2 Ж раствора ацетата, калия, при использовании цветных индикаторов, указанных в таблице. [18]
Какое приближенное значение рН будет найдено для раствора, полученного путем смешения 50 мл 0 1 М раствора цианистоводородной кислоты и 50 мл 0 4 М раствора циа-нида калия, при использовании цветных индикаторов, указан-ных в таблице. [19]
Какое приближенное значение рН будет найдено для раствора, полученного путем смешения 50 мл 0 3 / И раствора уксусной кислоты и 50 мл 2 М раствора ацетата калия, при использовании цветных индикаторов, указанных в таблице. [20]
Какое приближенное значение рН будет найдено для раствора, полученного путем смешения 50 мл 0 1 М раствора цианистоводородной кислоты и 50 мл 0 4 М раствора цианида калия, при использовании цветных индикаторов, указанных в таблице. [21]
Экспериментальное определение эквивалентной точки титрования, которая соответствует точно стехиометрическим количествам реагентов, - один из наиболее существенных вопросов объемного анализа. Точка, определяемая экспериментально с использованием цветных индикаторов, по появлению осадка или электрометрически, называется конечной. Эквивалентная точка является теоретической, а конечная - экспериментальным приближением к ней; последняя поэтому зависит от метода определения. Разница между этими двумя величинами дает ошибку титрования. [22]
Способ позволяет выполнять определения с малыми объемами анализируемых растворов. Понятно, что здесь возможно применение не только реакций, идущих по кислотно-основному механизму, о и других процессов с использованием цветных индикаторов. [23]
Способ позволяет выполнять определения с малыми объемами анализируемых растворов. Понятно, что здесь возможно применение не только реакций, идущих по кислотно-основному механизму, но и других процессов с использованием цветных индикаторов. [24]