Даркен

Cтраница 1

Эффект Киркенда-ла. Молибденовые метки между а-латунью и медью в результате диффузии сближаются. [1]

Даркен предложил описывать такие процессы с помощью не одного, а двух коэффициентов диффузии DA и ZB, например DCU и Dzn - Некоторые авторы называют их химическими коэффициентами диффузии. [2]

Диаграмма, показывающая активность FeO в шлаках. [3]

Даркен и Гарри [148] предприняли обширное изучение термодинамических свойств системы железо - кислород. [4]

Даркен [516] в дискуссии по данной работе Райнса тоже вывел упрощенное уравнение, которое дает по сути дела такие же результаты, но упрощает выкладки. [5]

Формулы Даркена справедливы, если вакансии находятся в равновесии и не образуются поры. Однако это противоречит наблюдениям. [6]

Данные Даркена и Симковича [153] показывают, что в жидком железе действительно есть такое взаимодействие фосфора и олова с углеродом. [7]

Проверка уравнения ( 23. [8]

Гарри и Даркен [5] исследовали равновесные составы расплавов FeO - Fe20: i - СаО и FeO - Fc2O3 - Мп () в чистом кислороде ( ро 1 am) п в чистой двуокиси у. Свободный член в уравнении ( 2Я) может быть подсчитан заранее. [9]

Хотя в некоторых случаях уравнение Даркена дает приемлемое представление об изменении Гдв с составом, имеется много примеров значительных отклонений. Предполагается, что уравнение Даркена справедливо, кроме ассоциированных соединений, образующих бинарные смеси; эта допустимая ассоциация может учитываться корректирующими коэффициентами. [10]

При данной концентрации, согласно предположению Даркена [102], В, не зависит от градиента концентрации. [11]

С этим представлением хорошо согласуются опытные данные Даркена и Гарри [2] относительно равновесного давления кислорода над растворами окислов железа, а также, как было показано позднее [3], опытные данные Ария, Морозовой и Шнейдер [4] о равновесии вюстита с газовой фазой, состоящей из СО и СО-2. Отсутствие перестановочной энтропии смешения в этих системах обусловлено тем, что ввиду электронного обмена ионы двух - и трехвалентного железа и в вюстите, и в расплаве являются частицами неразличимыми. [12]

В таком виде наиболее полная диаграмма этой системы была опубликована Даркеном и Гурри. Она имеет вид обычной диаграммы бинарной системы, выраженной в координатах температура-концентрация. Однако для рассматриваемого типа систем подобные диаграммы, к сожалению, не указывают состав газовой фазы, находящейся в равновесии с конденсированными. Диаграмма, представленная на рис. 45, составлена способом, позволяющим исключить недостатки только что приведенных методов изображений фазовых состояний в бинарных системах. Эта диаграмма в основном воспроизводит диаграмму Даркена и Гурри, составленную в координатах температуры и концентрации. Однако в добавление к пограничным кривым на диаграмму нанесена также серия кривых, соответствующих условиям одинаковых значений величины парциальных давлений кислорода в газовой фазе, находящейся в равновесии с конденсированными фазами. [13]

При равенстве нулю недиогональных членов L23 и LIZ уравнение Шуттлевортса переходит в уравнение Даркена. [14]

Вторую группу составляют методы расчета химических потенциалов компонентов по концентрационной зависимости Л 6 образования тройных растворов, причем, значения Л 6 рассчитываются описанным выше методом Даркена. [15]

Страницы: 1 2