Использование - константа - равновесие
Cтраница 1
Использование констант равновесия для определения условий образования гидратов природных газов при давлениях свыше 5 МПа ( 50 кгс / см2), дает ошибку до 30 %, особенно при высоком содержании тяжелых и кислых газов. [1]
Использование констант равновесия указанных реакций во многих случаях является более предпочтительным, чем констант, приведенных в основных таблицах II тома, но для расчета химических равновесий вопрос о выборе тех или иных элементарных реакций не принципиален, поскольку константа равновесия любой реакции может быть легко вычислена через константы равновесия реакций диссоциации на атомы. [2]
С использованием констант равновесия были рассчитаны содержание кон-денсатной жидкости в сыром газе в г / м3 и газонефтяные факторы на базе отбен-зиненного газа для процесса газоотделения в сепараторе, работающем при абсолютном давлении 20 4 кГ / см2 и 21 1 С. Начальное абсолютное пластовое давление 272 кГ / см., что очень близко к давлению точки росы, а пластовая температура 85 6 С. [3]
 |
Зависимость pK ( Cs - p ( Li для некоторых углеводородов в C6HnN как функция рассчитанных электростатических энергий ионных. [4] |
С использованием константы равновесия уравнение (3.616) превращается в уравнения (3.89) и (3.90), которые могут применяться с выражениями для ЭДС, / dZ, выведенными на основании теоретических моделей. [5]
В случае использования константы равновесия Кс для неидеальных растворов в качестве стандартного состояния удобно выбирать гипотетический идеальный раствор с концентрацией 1 моль / л, в котором взаимодействие молекул растворенного вещества друг с другом отсутствует, а взаимодействие с молекулами растворителя остается. [6]
 |
Диаграммы состояния смесей водород - азот - окись углерода при давлении 12 am и температурах 83 и 90 К. [7] |
Этот расчет с использованием констант равновесия производится следующим образом. [8]
Существует много работ, касающихся использования констант равновесия для расчета поведения пластовых газоконденсатных систем. Однако эти авторы не приводят значений констант равновесия для применявшейся ими системы, определенных в лаборатории, поэтому нельзя сравнить данные поведения системы, полученные на основании расчета, с действительным ее поведением. Эти авторы считают, что отмеченные отклонения не связаны с отличием применяемых значений констант равновесия, взятых из соответствующих диаграмм, от их непосредственно замеренных значений для системы заданного состава при пластовых условиях. Возможно, что в некоторой степени эти отклонения объясняются все-таки неточностью принятых для расчета значений констант равновесия. [9]
 |
Кажущаяся плотность нефти, содержащей метан и этан при Г15 6 С и р0 1 МПа ( по Стэндингу. [10] |
Так как расчеты с использованием констант равновесия требуют много времени, рекомендуется заранее определить, могут ли существовать вообще две отдельные фазы при заданных температуре и давлении. Если продукция скважины состоит только из углеводородов, такое определение можно сделать следующим образом. Например, если мы при так называемой низкотемпературной сепарации вводим в сепаратор продукцию скважины после ее охлаждения, то необходимо рассмотреть, была ли температура системы до охлаждения ниже температуры конденсации, а температура после охлаждения - выше температуры кипения. Если ответ в обоих случаях будет положительным, то смесь в обоих случаях необходимо рассматривать как двухфазную и при этом следует провести расчеты фазовых равновесий. В точке кипения один моль газовой фазы находится в равновесии с каплей жидкости быстро исчезающего размера. [11]
Составление прогноза о ретроградно-конденсатном режиме с использованием констант равновесия является специализированным направлением в технике. Стендинг, Роджерс, Гаррисон и Риджье разработали методы корректировки опубликованных данных по константам равновесия для конденсатных систем с целью приложения их к системам с отличными составами. [12]
Расчет состава отдельных фракций основан на использовании констант равновесия и уравнения материального баланса. [13]
Расчет материальных потоков процесса охлаждения ведут с использованием констант равновесия Кр, устанавливающих распределение отдельных компонентов между паровой и жидкой фазами: Кру / х ( где у - концентрация компонента в паровой фазе, мол. [14]
Расчет добычи конденсата и отдельных компонентов может осуществляться также с использованием констант равновесия. [15]
Страницы: 1 2 3 4