Cтраница 1
Поэтому гидролиз алкилметаллов дает углеводород и гидроокись металла. Реакция протекает быстро и очень энергично, если органические производные щелочных и щелочноземельных металлов прибавляются к воде; почти столь же энергично протекает реакция, когда вода добавляется к йодистому метилмаг-нию или диметилцинку. Точно так же, но менее интенсивно протекает реакция с парами воды. Однако если связь углерод - металл значительно менее полярна, как, например, в тетраметил-силане или диметилртути, то реакция протекает крайне медленно; реакция может быть ускорена повышением температуры или давления, а также применением катализаторов. Ионы водорода и гидроксила катализируют гидролиз, атакуя атомы углерода и металла соответственно. Могут образовываться промежуточные соединения, особенно в том случае, если металл способен к увеличению своей ковалентности, но независимо от того, применялся катализатор или нет, продуктами реакции являются углеводород и гидроокись. [1]
Сравнение реакционной способности алкилметаллов приводит к следующему порядку стабильности: первичный вторичный третичный. [2]
Металлирование) реакцией с алкилметаллами или ( с меньшим выходом) действием металлич. [3]
В области металлоорганических соединений диспропорциониорование галогенидов алкилметаллов во многих случаях ведет к образованию непосредственно алкилметаллов. [4]
Превращение нитропарафинов в гидроксиламины может производиться алкилметаллами и алкилметаллогалоидами. [5]
Если это другое соединение металла тоже представляет собой алкилметалл или алкильное соединение какого-то элемента, то единственно возможными являются реакции обмена алкильными радикалами. [6]
При избытке олефина основной реакцией является димеризация, алкилметаллы регенерируются после каждого цикла. Пропилен в присутствии алкилалюминия, предпочтительно три-н-пропилалюминия, дает с выходом 70 - 80 % 2-метилпентен - 1 без примеси изомера. Из бутена-1 образуется 2 - этилгексенЛ, который особенно интересен как источник получения чистого n - ксилола. [7]
Другим перспективным путем использования электрохимических процессов является синтез алкилметаллов, в частности этильных производных металлов. Опыты в этом направлении соответствуют тому, что было уже начато Хейном и его сотрудниками. [8]
Первоначальными продуктами окисления в растворе являются соответствующие алкилперекиси алкилметаллов и диалкилперекиси металлов; последующая реакция этих перекисей с неокисленным металлоорганическим соединением может приводить к образованию алкоголятов. [9]
Трифенилметил был использован также для идентификации характера реакций алкилметаллов с галоидалкилами. [10]
Если другое соединение металла, добавленное к триалкил-алюминию, не является алкилметаллом, то при применении органических соединений алюминия для алкилирования других элементов имеется очень много различных возможностей. [11]
В некоторых случаях алкил - и арилнатриевые или - литиевые соединения получают реакцией алкилметалла с алкилгалоге-нидом. Превращение протекает наиболее удовлетворительно в том случае, когда атом углерода металлоорганического соединения способен стабилизировать отрицательный заряд в большей степени, чем углерод исходного металлоорганического соединения. [12]
В области металлоорганических соединений диспропорциониорование галогенидов алкилметаллов во многих случаях ведет к образованию непосредственно алкилметаллов. [13]
Автор употребил выражение в принципе потому, что не так-то просто осуществить эту идею для любого алкилметалла по желанию. [14]
По мнению Фурукавы 1609, в системах, состоящих из окиси аммония, окиси А1 с алкилметаллом, алкилметалла, алкилметал-ла с водой, алоксида металла и алкоксида с водой, активным центром ( полимеризации является связь металл - кислород. [15]