Cтраница 1
Двуокись ванадия VO2 темносинего цвета получается нагр. [1]
Двуокись ванадия окисляется при нагревании на воздухе или под действием азотной кислоты. [2]
Двуокись ванадия V2O2 с кислотами образует бледно-лиловые растворы. Соли получаются восстановлением солянокислых растворов пятиокиси цинком. [3]
Двуокись ванадия, VOa, называемая также четырехокисыо, обладает амфотерными свойствами и дает соли как с кислотами, так и с основаниями. При осторожном гюдщелачиваиии таких растворов осаждается гипованадиевая кислота, растворимая в кислотах и щелочах. В последнем случае образуются бурого цвета гипованадаты, Na2V2Or) и Na. Соединения V ( IV), особенно соли диванадила, играют важную роль в аналитической химии. [4]
Двуокись ванадия VO2 представляет собой темно-синие, почти черные кристаллы или, в зависимости от способа получения, темно-зеленый порошок. [5]
Описаны способы получения двуокиси ванадия окислением окиси ванадия кислородом воздуха [1], нагреванием смеси окиси с пятиокнсью ванадия [2], разложением щавелевокислого ванадила [2]; однако все эти способы весьма длительны. [6]
Резисторы на основе двуокиси ванадия VO2 имеют отрицательный температурный коэффициент в области температур 60 - 80 С. [7]
Во избежание окисления двуокиси ванадия кислородом воздуха его хранят в запаянных ампулах. [8]
Оксигалогениды, образуемые двуокисью ванадия с соответствующими кислотами, весьма гигроскопичны. Он легко растворяется в воде с синим или бурым ( в зависимости от условий) окрашиванием раствора. Буро-черный VOBr2 в воде образует раствор синего цвета. [9]
Оксигалогениды, образуемые двуокисью ванадия с соответствующими кислотами, весьма гигроскопичны. Он легко растворяется в воде с синим или бурым ( в зависимости от условий) окрашиванием раствора. Буро-черный YOBr2 в воде образует раствор синего цвета. [10]
Нами разработан метод получения двуокиси ванадия восстановлением пятиокнсн ванадия щавелевой кислотой. [11]
Катализатор состоит из свинца, двуокиси ванадия, графита, окислов железа и окиси хрома. [12]
Для извлечения ванадия в Трансваале построен завод мощностью 1450 т двуокиси ванадия в год. [13]
У восстановленных образцов V206 или V206 - Sn02 без носителей спектры ЭПР очень похожи на спектры двуокиси ванадия V02 и практически не зависят от метода восстановления. Имеются указания на фазовый переход в этих образцах, подобный наблюдающемуся в V02, но при более низкой и возможно непостоянной температуре. Чистый образец V02 выше 340 К имеет структуру рутила. При более низких температурах наблюдаются нарушения октаэдрического расположения ионов кислорода, и ионы V4 сдвигаются так, что образуются металлические пары. [14]
Когда восстановленный раствор станет голубым, часть его отлить в другую пробирку и прибавить раствор щелочи - образуется бурый осадок двуокиси ванадия. Когда восстановленный раствор станет зеленым, к части его прибавить раствор щелочи - образуется зеленоватый осадок гидроокиси трехвалентного ванадия. [15]