Двуокись - рутений
Cтраница 3
Методом поляризационных измерений с анодами ОРТА, активные покрытия которых различались составом и размещением двуокиси рутения по толщине покрытия, показаны особенности поведения границы титановая основа - активное покрытие при анодной поляризации. [31]
Как уже говорилось, особый практический интерес имеют электроды с активной массой на основе двуокиси рутения, поэтому предложены сочетания окислов рутения с окислами пленкообразующих металлов и окислами ряда неблагородных металлов. Для электролиза хлоридов, соляной кислоты и других целей предложены покрытия анодов из кислородсодержащих соединений рутения или иридия с металлами III. [32]
Наибольший практический интерес для процесса получения гипохлорита натрия имеют электроды с активной массой на основе двуокиси рутения. Эти аноды с активным слоем из смеси окислов рутения и титана получают термохимическим способом при нанесении на специально подготовленную поверхность основы раствора хлоридов титана в смеси - с хлористыми солями рутения. [33]
Для производства хлора путем электролиза солевого раствора в ртутных ячейках были разработаны аноды, покрытые двуокисью рутения [26], стойкие к коррозии в амальгаме натрия. [34]
Хотя в некоторых из перечисленных процессов можно, очевидно, применять и более дешевые аноды на основе двуокиси рутения, но по надежности, и устойчивости в работе они бесспорно уступают ПТА. [35]
 |
Схема электро-лизера с засыпными маг-нетитовыми электродами.| Гипохлоритные установки с насыпными магнетито-выми ( а и пластинчатыми графитовыми электродами ( б. [36] |
В последние годы для целей электролиза были предложены металлические электроды, имеющие покрытия из платины, двуокиси марганца и двуокиси рутения. [37]
Ларсен и Росс [598] сообщили, что им не удалось определить рутений по окраске рутената, полученного при поглощении че-тырехокиси рутения 9 М раствором едкого натра, так как при этом иногда образуется нерастворимая двуокись рутения. [38]
Раствор 10 г ( 0 046 моль) изопропилиденового производного VI в 100 мл очищенного хлороформа ( растворитель пропускают через колонку с окисью алюминия I степени активности) смешивают с суспензией 200 мг двуокиси рутения в 10 мл воды и к полученной смеси по каплям прибавляют 5 25 % - ный раствор гипохлорита натрия. После прибавления 40 мл этого раствора хлороформный слой окрашивается в светло-желтый цвет, и после этого раствор гипохлорита приливают с такой скоростью, чтобы окраска не исчезала. Вытяжки объединяют с хлороформным слоем, промывают раствором тиосульфата натрия, водой, высушивают сульфатом натрия, фильтруют и фильтрат упаривают. [39]
Теплота образования двуокиси рутения из элементов определена равной 52 6 ккал / моль. Двуокись рутения Ru02 является весьма устойчивым окислом. При нагревании в токе водорода двуокись рутения восстанавливается до металла. [40]
В отличие от металлического рутения окислы его имеют очень высокую коррозионную устойчивость при анодной поляризации, например, в растворах хлоридов. Перенапряжение выделения хлора на двуокиси рутения, нанесенной на титановую основу, невелико. [41]
При нагревании комплексов Ru ( V) с водой выделяются кислород и немного четырехокиси рутения; если затем оставить раствор кристаллизоваться, осаждаются желтые кристаллы комплексов Ru ( IV) состава MaRuFe. Последние очень медленно гидролизуются водой до двуокиси рутения; хлористый калий на них не действует, но соляная кислота вызывает медленное превращение их в гексахлорокомплексы. [42]
Перспективны также аноды из двуокиси марганца и двуокиси рутения. [43]
Окисление было осуществлено с выходом 80 % при использовании RuOa - NaI04 в нейтральной двухфазной системе хлороформ - вода. Оксилактон растворяют в воде и добавляют суспензию двуокиси рутения в хлороформе. Избыток окислителя разрушают, кетолактон ( 2) выделяют из органического слоя. Реакция была успешно применена к аналогичным оксилактонам. [44]
Страницы: 1 2 3