Двуокись - свинец
Cтраница 1
Двуокись свинца РЬО2 обладает способностью окислять как в кислой, так и в щелочной среде. [1]
Двуокись свинца, осаждаемая хлорной известью из раствора азотнокислого свинца, должна быть светло-коричневого цвета; белый или лишь слегка окрашенный осадок непригоден для окисления лейкосоединения. Плохое качество получаемого окислителя в большой степени зависит от активности хлорной извести. [2]
Двуокись свинца нерастворима в серной кислоте и, покрывая электрод плотным слоем, предохраняет его от растворения. Поскольку РЬО2 к тому же является электронным проводником, она не препятствует прохождению тока. [3]
Двуокись свинца существует в а - и р-модификациях. Показано, что емкость на 1 г Р - РЬО2 в 1 5 - 1 8 раза больше, чем для сс - РЬО2 [ 6, с. [4]
Двуокись свинца РЬО2 - темно-бурый порошок, получается при действии окислителей на соединения двухвалентного свинца. [5]
Двуокись свинца РЬО2 обладает в кислых растворах высоким положительным потенциалом ( фо 1 685 в в сернокислых растворах и 1 46 е в электролитах с растворимыми солями свинца) и вполне удовлетворительной удельной емкостью, особенно по объему. Хорошая электронная проводимость РЬО2 упрощает состав активной массы положительного электрода, допуская устранение из нее электропроводных добавок. Способ изготовления двуокиси свинца несложен и позволяет получить довольно тонкие слои РЬО2 на электропроводной основе, которые легко и быстро активируются при заливке электролита. Этими, а также некоторыми другими достоинствами двуокисно-свинцового электрода и обусловлено создание ряда систем резервных элементов с использованием РЬО2 в качестве положительного активного вещества. [6]
 |
Получение азотистого ангидрида. [7] |
Двуокись свинца - порошок коричневого цвета - может быть получен при взаимодействии уксуснокислого свинца и хлорной извести. [8]
Двуокись свинца ( РЬО2), а также сурик ( РЬ3О4) окисляют Мп до МпО4 в сильно кислой среде. [9]
 |
Зависимость выхода РЬО2 от времени при получении плюмбата кальция из. [10] |
Двуокись свинца при высоких температурах диссоциирует на окись свинца и кислород. Эта способность сохраняется и в производных двуокиси свинца - свинцовом сурике и плюмбате кальция, в связи с чем верхний температурный предел их существования резко ограничен; одновременно существует и низший температурный предел образования при окислении на воздухе. [11]
Двуокись свинца - темно-коричневого или почти черного цвета, получается электролитически в аккумуляторе за счет анодно-го окисления низших окислов. [12]
 |
Формы нахождения свик ца в растворе в зависимости от рН. [13] |
Двуокись свинца РЬО2 - коричневого цвета, также имеет амфо-терный характер, но с преобладанием кислотных свойств: при взаимодействии со щелочами образует соли метасвинцовой - Н2РЬО3 и ортосвинцовой - Н4РЬО4 кислот. [14]
Двуокись свинца широко применяется в качестве окислительного агента. [15]
Страницы: 1 2 3 4