Cтраница 4
Двуокись свинца и нитрат свинца совершенно не реагируют с углекислотой, но если в пределы гранаты проникает окись азота или продукты неполного сгорания вещества, действующие как восстановитель, то при этом образуется окись свинца, которая в зависимости от проходящего газа может или связывать, или отдавать углекислоту, так что имеется или убыль СО2, или привес. [46]
Двуокись свинца при нагревании выше 100 легко выделяет кислород и является сильным окислителем. [47]
Двуокись свинца широко применяется в качестве окислительного агента. [48]
Двуокись свинца практически нерастворима в воде, но заметно растворяется в минеральных кислотах. [49]
Двуокись свинца имеет электронную проводимость, таковая составляет для плотной двуокиси величину, близкую к электропроводности ртути и висмута; на двуокиси свинца поэтому возможен процесс разряда и выделения кислорода 4) - главного анодного продукта, образующегося на свинце в сернокислом растворе. Сама защитная пленка двуокиси по мере электро-лиза постепенно осыпается, разрыхляясь выделяющимся кислородом, и это ведет к разрушению свинцового анода. [50]
Двуокись свинца при высоких температурах диссоциирует на окись свинца и кислород. Эта способность сохраняется и в производных двуокиси свинца - в свинцовом сурике и плюмбате кальция, в связи с чем верхний температурный предел их существования резко ограничен; одновременно существует и низший температурный предел образования при окислении на воздухе. [51]