Двуокись - теллур
Cтраница 1
Двуокись теллура, полученная на основе электрохимического растворения теллура в соляной кислоте, подвергалась химическому анализу в ОТК завода. [1]
Двуокись теллура находит применение в лабораторной практике. [2]
Двуокись теллура получают обработкой солянокислых растворов теллура аммиаком. Выход по веществу составляет 93 %, что соответствует существующим расходным нормам по теллуру на единицу продукта. [3]
Двуокись теллура ТеО 2 получается нагреванием теллура в кислороде, термическим разложением теллуристой или теллуровой кислоты либо основного нитрата теллура. [4]
Двуокись теллура получают, окисляя теллур азотной или серно кислотой с последующим прокаливанием основных солей. [5]
Двуокись теллура практически не летуча и плохо растворима в воде. [6]
Двуокись теллура ТеО2 ( белого цвета) имеет амфотерный характер, растворима в соляной кислоте и в растворах гидроокисей щелочных металлов. [7]
Двуокись теллура ТеО2 образуется также при сгорании теллура на воздухе. Соединение это настолько прочно, что и кипит и плавится без разложения. Двуокись может существовать по меньшей мере в двух формах: во-первых, в форме кристаллизующейся из раствора в азотной или серной кислоте и, во-вторых, в форме, образующейся при очень медленном охлаждении из расплавленного состояния. В первом случае плотность ТеО2 равна 5 75, а во втором 5 93 г / см. При образовании ТеО2 из элементов, по данным различных исследователей, выделяется 78 3 - 87 1 ккал / моль теплоты. [8]
Двуокись теллура плавится при температуре 732 6 и обладает значительной скрытой теплотой плавления. Соединение это значительно менее летуче, чем сам теллур; в воде оно растворимо очень слабо, но легко реагирует с расплавленными щелочами, образуя теллуриды, производные теллуристой кислоты - Н2ТеО3; оно легко реагирует также с водородом, восстанавливаясь до теллура. [9]
Двуокись теллура при такой температуре не возгоняется. [10]
Двуокись теллура мало растворима в воде. Соответствующая ей теллу-ристая кислота имеет переменное содержание воды. Они, так же как и селениты, по составу аналогичны сульфитам. [11]
Двуокись теллура Те02, как и двуокись селена, образуется при горении теллура. [12]
Двуокись теллура образует бесцветные кристаллы, плавящиеся при 733 С, переходя в темно-красную жидкость; ДЯ испарения ее 55 ккал / моль, а теплота плавления 3 ккал / моль. Получается двуокись теллура при обезвоживании теллуристой кислоты, при сжигании Те в кислороде и при разложении 2ТеО2 НМО3 при 400 С. В воде ТеО2 хорошо растворяется; при 500 С ТеО2 окисляет уголь, алюминий, цинк. [13]
 |
Прпбор для получения пятп-окпсп вольфрама. [14] |
Двуокись теллура получают окислением теллура. Полученный раствор отфильтровывают от нерастворившихся примесей, к фильтрату добавляют 30 - 35 мл азотной кислоты и выпаривают его до удаления окислов азота. Затем раствор выпаривают в стакане до объема 50 мл, охлаждают и выпавшие кристаллы ТеаОз ( ОН) NO3 отфильтровывают на воронке с пористой стеклянной пластинкой. [15]
Страницы: 1 2 3 4