Cтраница 3
При нагревании двуокись теллура желтеет. При нагревании до красного каления Те02 расплавляется и одновременно начинает несколько улетучиваться. Из расплава она затвердевает в виде ромбических ( или моноклинных. Раствор имеет не кислый, а горько-металлический вкус и не дает отчетливого красного окрашивания лакмусовой бумаги. Значительно лучше двуокись теллура растворяется в концентрированных сильных кислотах, причем она образует соли с этими кислотами. В образовании такого рода солей теллура ( ГУ) проявляется в некоторой степени основной характер двуокиси теллура. Однако значительно более ярко выражен ее кислотный характер, вследствие чего двуокись теллура легко растворяется в едких щелочах. Получающиеся при этом соли, отвечающие теллуристой кислоте, называются теллуритами. [31]
В воде двуокись теллура почти не растворяется - в раствор переходит лишь одна часть ТеСЪ на 1 5 млн. частей воды и образуется раствор слабой теллуристой кислоты ШТеОз ничтожной концентрации. Так же слабо выражены кислотные свойства и у теллуровой кислоты НеТеОв. Эту формулу ( а не ШТеО ей присвоили после того, как были получены соли состава AgeTeOe и HgaTeOe, хорошо растворяющиеся в воде. Образующий теллуровую кислоту ангидрид ТеОз в воде практически не растворяется. Это вещество существует в двух модификациях - желтого и серого цвета; - ТеОз и jJ - ТеОз. Серый теллуровый ангидрид очень устойчив: даже при нагревании на него не действуют кислоты и концентрированные щелочи. От желтой разновидности его очищают, кипятя смесь в концентрированном едком кали. [32]
При нагревании двуокись теллура желтеет. При нагревании до красного каления ТеО2 расплавляется и одновременно начинает несколько улетучиваться. Из расплава она затвердевает в виде ромбических ( или моноклинных. Раствор имеет не кислый, а горько-металлический вкус и не дает отчетливого красного окрашивания лакмусовой бумаги. Значительно лучше двуокись теллура растворяется в концентрированных сильных кислотах, причем она образует соли с этими кислотами. В образовании такого рода солей теллура ( 1У) проявляется в некоторой степени основной характер двуокиси теллура. Однако значительно более ярко выражен ее кислотный характер, вследствие чего двуокись теллура легко растворяется в едких щелочах. Получающиеся при этом соли, отвечающие теллуристой кислоте, называются теллуритами. [33]
В воде двуокись теллура почти не растворяется - в раствор переходит лишь одна часть Те02 на полтора миллиона частей воды и образуется раствор слабой теллуристой кислоты Н2Те03 ничтожной концентрации. [34]
Для растворения двуокиси теллура можно использовать 40 % - ную серную кислоту при перемешивании при комнатной температуре в течение 15 - 20 мин. Меньшая концентрация кислоты не обеспечивает полного перехода двуокиси теллура в раствор. [35]
При этом осаждается гидратированняя двуокись теллура в виде белого хлопьевидного осадка. Туда же заливают 300 мл 30 % - ной перекиси водорода, реакционную смесь подогревают до начала кипения и колбу переносят с нагревателя на лист асбеста. [36]
Новый метод получения двуокиси теллура на основе электрохимического растворения теллура в соляной кислоте принят к внедрению химическим заводом им. [37]
Новый метод получения двуокиси теллура исключает из процесса производства применение царской водки, что резко оздоровит условия труда и сократит затраты соляной кислоты и аммиака в два раза. Технико-экономический расчет показывает рентабельность разработанного метода. [38]
Растворяют 0 5 г двуокиси теллура в 5 мл 40 % - ной бромистоводородной кислоты. К этому раствору добавляют 0 75 г КВг в 1 4 мл воды. Раствор выпаривают на паровой бане при перемешивании до выпадения оранжевых кристаллов гексабромтеллурита калия. Его перекристаллизовывают из кипящего разбавленного ( 5 - 10 % - ного) раствора бромистоводородной кислоты, высушивают в вакуум-эксикаторе сначала над натронной известью, затем над серной кислотой. [39]
Мишенью может служить также двуокись теллура. При этом сначала выпадает осадок гидроокиси теллура, который затем растворяется в избытке кислоты. К раствору добавляют 1 5 % - ный раствор сернокислого железа ( III), при этом иод переходит в элементарное состояние. Его отгоняют в едкий натр. [40]
Существующие методы промышленного получения двуокиси теллура технически несовершенны, отличаются большой трудоемкостью, связаны с применением царской водки и с необходимостью проведения многократной очистки готового продукта. [41]
Разработан новый метод получения двуокиси теллура на основе электрохимического растворения теллура в соляной кислоте. [42]
Анализ указанных методов получения двуокиси теллура показывает, что первые три нз них связаны с необходимостью получения промежуточных соединений - основного нитрата, теллуровой кислоты или теллуроводорода, причем получение их сопряжено с определенными трудностями, а теллурово-дород, кроме того, чрезвычайно токсичен. [43]
Ранние спектроскопические исследования паров двуокиси теллура [117, 157] пока - зали, что вплоть до 938 С основной частью их являются молекулы ТеО2; молекулы ТеО наблюдались при еще более высоких температурах. В работе [138] было высказано предположение о существовании в парах ТеО2 также димеров Те2О4 и делалась попытка оценить их распространенность в газовой фазе. [44]
Опытно-промышленная проверка разработанного метода получения двуокиси теллура на основе электрохимического растворения теллура в соляной кислоте проведена в цеховых условиях химического завода им. [45]