Cтраница 1
Двуокись титана, введенная в массу в количестве 1 %, не растворилась, а распределилась в основной массе фарфора в виде мелких поляризующих зерен. В псевдоморфозах стекла по полевому шпату заметна значительная муллитизация; большая часть псевдоморфоз заполнена густыми сетками муллита. [1]
Двуокись титана пигментная ( ГОСТ 9808 - 65) - полиморфное соединение, обладающее наибольшей красящей способностью по сравнению с другими известными пигментами. Встречается в природе в двух кристаллических модификациях: анатаз и рутил. [2]
Двуокись титана в титаномагнетитах затрудняет доменную плавку руды, так как повышает температуру плавления и вязкость шлаков. Для устранения этого в шихту доменной плавки предложено добавлять доломит ( способ акад. Титаномагнетитовые руды, в которых ильменит и магнетит образуют сравнительно крупные вкрапления, подвергают электромагнитному обогащению. При этом ванадий, связанный с магнетитом, переходит в магнитную фракцию, а ильменит - в слабомагнитную. Для плавки в домне магнитный концентрат агломерируют. Полученный ванадиевый чугун переделывают на сталь в бессемеровских конверторах или мартеновских печах. [3]
Двуокись титана специальная - белый порошок с сероватым или желтоватым оттенком. [4]
Двуокись титана пигментная - порошок белого цвета. [5]
Двуокись титана пигментная аре - порошок белого цвета; смесь анатазной и рутильной формы. [6]
Двуокись титана пигментная Т-1 и Т-2 - порошок белого цвета, анатазная двуокись титана. [7]
Двуокись титана в тонко раздробленном состоянии применяется в качестве белой краски, обладающей большой кроющей способностью и химическим постоянством. [8]
Двуокись титана TiO2 наиболее широко в настоящее время распространенный белый пигмент. Он отличается хорошей укрыви-стостью и чистым белым цветом. Двуокись титана получают из ильменита одним из двух известных методов. [9]
Двуокись титана трудно отделить от окисей ниобия и тантала. Если двуокиси титана немного, то ее обычно не отделяют, а определяют содержание ее колориметрическим методом. [10]
Двуокись титана ТЮ2 также имеет переменный состав ТЮ. Характер связи в двуокиси титана ионно-ковалентный. Дефектная двуокись титана вследствие избытка металла обнаруживает электронную проводимость и полупроводниковые свойства, поэтому используется как компонент сложных окисных полупроводниковых материалов. Двуокись титана существует в трех полиморфных модификациях: рутил, анатаз и брукит. Характер полиморфных превращений не вполне ясен; по-видимому, переход анатаз рутил энантиотропен, а переходы брукит -) - анатаз и брукит - рутил монотропны. При температуре около 900 и брукит, и анатаз превращаются в рутил. [11]
Двуокись титана образует с окислами элементов I, II, III групп периодической системы многочисленные титанаты. [12]
Двуокись титана, называемая металлургической, к которой предъявляются такие же жесткие требования по содержанию примесей, но менее строгие по дисперсности, применяется в производстве жароупорных и твердых сплавов, высококачественных керамических диэлектриков, белой посудной эмали и термостойкого стекла. [13]
Двуокись титана ( 0 1 г) удается растворить в серной кислоте лишь при 6-часовом кипячении. Но двуокись титана, как видно из рисунка ( фиг. VI), можно растворить значительно быстрее, добавив к серной кислоте сульфат аммония и перекись водорода. [14]
Двуокись титана Ti02 - тугоплавкое вещество, применяется при изготовлении тугоплавкого стекла, входит составной частью в эмали и фарфоровые массы. Из него изготавливают высококачественную белую краску - т и т а н о-выебелила. [15]