Cтраница 3
Двуокись титана чувствительна к действию света. Солнечный свет действует на многие сухие образцы уже через одну минуту - они становятся коричневыми; в темноте исходный цвет восстанавливается. Это свойство ТЮа известно под названием фототропия; она наблюдается лишь в образцах TiC2, загрязненных примесями окисей железа, хрома, никеля и др. В очень чистых образцах ТЮ2 явлений фототропии не наблюдается. [31]
Двуокись титана не ядовита и совершенно безвредна. [32]
Двуокись титана и смешанные пигменты применяют для окраски в белый цвет резины, линолеума, клеенки, пластмассы, а также и бумажной массы с целью придания бумаге непрозрачности. [33]
Двуокись титана обладает фототропией - способностью изменять цвет пигмента из белого в коричневый под действием света и температуры; в темноте и при охлаждении потемнение исчезает. В темноте и при охлаждении протекает обратный процесс. [34]
Двуокись титана обладает высокой фотохимической активностью, проявляющейся цод действием видимого и ультрафиолетового света даже при комнатной температуре. Наиболее активно свет действует в области длин волн менее 400 нм. Особенно фотохимически активен анатаз. [35]
Двуокись титана обладает также способностью ускорять выцветание органических красителей в покрытиях как водными, так и масляными красками. [36]
Двуокись титана, обработанная гидратированными оксидами алюминия, кремния, цинка и других металлов, имеет низкую фотохимическую активность, повышенную стойкость к мелению и пожелтению. [37]
Двуокись титана химически инертна, неядовита, негорюча, не взаимодействует с пленкообразующими в красках, не растворяется в воде, неорганических и органических кислотах и разбавленных щелочах; полностью растворяется лишь в смеси концентрированной серной кислоты и сульфата аммония или фтористоводородной кислоте при длительном кипячении. Растворы щелочей действуют на двуокись титана лишь при нагревании под высоким давлением. Двуокись титана растворяется в расплавленных фосфатах, буре, кремнеземе; восстанавливается лишь сильными восстановителями ( Н2, С) при температурах выше 1000 С. [38]
Двуокись титана не изменяет цвет при действии сероводорода и - газов, содержащихся в атмосфере; термостойка; при 1100 - 1200 С в вакууме или в атмосфере азота отщепляет частично кислород и окрашивается в синий цвет. [39]
Двуокись титана получают в основном из распространенных в природе минералов - ильменита и рутила, а также высококонцентрированных титанистых шлаков и сверхобогащен-ного ильменита или синтетического рутила. [40]
Двуокись титана в промышленных условиях изготавливают двумя способами: сернокислотным и хлорным. [41]
Двуокись титана с окислами ряда металлов от 1 до VIII групп образует титанаты. Известны титанаты бинарного состава, содержащие кроме титана окислы одного, двух или нескольких элементов. Все известные титанаты - вещества, не растворимые в воде с высокими точками плавления. Общим методом получения титанатов является спекание окислов, карбонатов и некоторых других соединений металлов с двуокисью титана при температуре выше 1000 С. В качестве минерализующих добавок, облегчающих кристаллизацию, служит фторид натрия, вольфрамат натрия, бура и другие плавни. В качестве белых пигментов находят применение титанаты магния, бария, кальция, цинка. [42]
Двуокись титана ускоряет фотоокисление так же, как и термоокисление. Ускоряющее действие двуокиси титана может быть подавлено введением фенольных антиоксидантов. [43]
Двуокись титана и, частично, Si02, образуют нерастворимые титанат и силикат кальция, а часть SiO2 дает растворимый силикат натрия. Полученный спек охлаждают, размалывают и выщелачивают водой. В раствор переходят алюминат и силикат натрия; феррит натрия разлагается и дает в - осадке гидроокись железа. В воде не растворяются титанат и силикат кальция; с Fe ( OH) 3 они образуют красный шлам, идущий в отвал. [44]
Двуокись титана получают сульфатным и хлоридным методами. В странах Западной Европы и Японии преобладает сульфатный метод. На его долю приходится 74 - 100 мощностей по производству двуокиси титана. При общем увеличении выработки двуокиси титана соотношение сульфатного и хлоридного методов таково, что оно замедляет рост потребления серной кислоты на ее получение. [45]