Cтраница 1
Двуокись тория ThO2 получается прокаливанием на воздухе нитрата или оксалата при 750, гидроокиси тория при 1050, а также окислением металлического тория при температуре красного каления. [1]
Двуокись тория гигроскопична и обладает хорошими адсорбционными свойствами, что позволяет применять ее в качестве катализатора в процессах, в которых участвуют газообразные и парообразные вещества. [2]
Двуокись тория в отличие от двухокисей титана и циркония сравнительно легко растворяется в серной кислоте. Она не сплавляется со щелочью. [3]
Двуокись тория, подобно UOn, превращается во фторид при действии HF. На заводе в Фернальде ( штат Огайо) процесс проводится в трех реакторах с посте-пенны. Тетрафторид может быть получен осаждением при помощи HF из нитратного раствора и высушиванием осадка IB газообразном HF при 300 - 400 С. Однако этот метод связан с осложнениями вследствие трудности контроля и значительной коррозии. [4]
Двуокись тория на воздухе не окисляется. Для получения плотных изделий их обжигают в воздушной среде при-1800 в течение 2 часов. Используется не только как промежуточный продукт для производства металлич. [5]
Двуокись тория добавляется к металлическому вольфраму при изготовлении вольфрамовых нитей в качестве соединения, задержи вающего процесс рекристаллизации вольфрама. [6]
Двуокись тория, точка плавления которой равна 3050 С, является весьма тугоплавким материалом. [7]
Двуокись тория настолько устойчивое соединение, что из применяемых в промышленности восстановителей пригоден только кальций, причем даже его необходимо брать в избытке. Поскольку точки плавления тория и окиси кальция высоки, восстановленный металл получается в виде порошка, а не в компактной форме. [8]
Двуокись тория, являющуюся исходным препаратом для синтеза многих соединений тория, получают несколькими методами. [9]
Двуокись тория представляет собой белый мелкокристаллический порошок с плотностью 9 87 г / см3, с температурой плавления 3050 С и кипения 4700 С и кристаллической решеткой типа флюорита. Сильно прокаленная ТЮ2 нерастворима в кислотах. Реак-ционноспособную ThO2 получают разложением хлорида, нитрата или сульфата тория при 800 С в токе перегретого водяного пара. [10]
Двуокись тория является наиболее огнеупорным материалом, имеющим также и наиболее высокий удельный вес. Двуокись тория выделяет радиоактивный газ, поэтому работать с ним нужно в особых условиях. Двуокись тория весьма дорога и малодоступна для использования. [11]
Двуокись тория ThO2 - стабильный и фактически единственный известный окисел тория. Попытки идентификации низших окислов, ввиду наличия в последних примесей углерода и азота, не могут считаться доказательными. [12]
Двуокись тория является наиболее огнеупорным материалом, имеющим также и наиболее высокий удельный вес. Двуокись тория выделяет радиоактивный газ, поэтому работать с ним нужно в особых условиях. Двуокись тория весьма дорога и малодоступна для использования. [13]
Двуокись тория кристаллизуется в кубической системе в форме кубооктаедров и принадлежит к типу флюорита. [14]
Двуокись тория необходимо предварительно прокалить при 1500 и затем измельчить в стальной шаровой мельнице со стальными шарами с последующей очисткой порошка от примеси железа соляной кислотой. [15]