Двуокись - торий
Cтраница 2
 |
Температурная зависимость удельного сопротивления, Ом - м, оксида. [16] |
Двуокись тория является радиоактивной, поэтому хранение и работа с ней требует известной осторожности. [17]
Двуокись тория обладает весьма высокой огнеупорностью, температура плавления порядка 3050 С, максимальная температура применения в вакууме 2 700 С. Удельный вес двуокиси тория 9 69 кг / дм3 - это самый тяжелый из окислов. Двуокись тория весьма дорога. Она обладает радиактивностью и поэтому при работе с ней следует соблюдать соответствующие правила безопасности. [18]
Двуокись тория легко получить прокаливанием гидроокиси, оксалата, карбоната, пероксида, нитрата, сульфата тория, а также других солей оксикислот. Она несколько гигроскопична, жаростойка и растворяется с большим трудом. Водный раствор азотной кислоты, содержащий фторид или фторсиликат, часто оказывается действеннее, чем более обычное сплавление с бисульфатом калия. [19]
Двуокись тория - настолько прочное соединение, что не восстанавливается водородом даже при температуре 2000 и давлении 150 ат. Углерод, бор, натрий способны переводить двуокись тория при 1600 - 1800 С в соответствующие соединения. Симоненко [232], двуокись тория можно восстановить до металла атомарным водородом, получающимся в пламени электрической дуги, горящей в атмосфере водорода. [20]
Двуокись тория на воздухе не окисляется. Для получения плотных изделий их обжигают в воздушной среде при - 1800 в течение 2 часов. Используется не только как промежуточный продукт для производства металлич. [21]
Двуокись тория на воздухе не окисляется. Для получения плотных изделий их обжигают в воздушной среде при - 1800 в течение 2 часов. Используется не только как промежуточный продукт для производства металлич. [22]
Двуокись тория ThO2 имеет структуру, аналогичную структуре флюорита [87]; цвет двуокиси белый. Остаток сгоревшей калильной сетки газового фонаря представляет собой в основном двуокись тория. [23]
Двуокись тория применяется для изготовления электронной аппаратуры, в которой катод подвергается бомбардировке заряженными частицами, например магнетронов. [24]
Двуокись тория, применявшаяся в прошлом как диагностическая добавка, в настоящее время является причиной новых случаев заболевания ангиосаркомой и гепатомой. Хроническая мышьяковая интоксикация вследствие лечения либо в качестве профессионального заболевания среди виноторговцев в Мозельвейне также предшествует ангиосаркоме. [25]
Двуокись тория вследствие своей высокой температуры плавления ( более 3200) и химической стойкости успешно используется в производстве особо ответственных огнеупорных изделий. [26]
Двуокись тория ( приготовленная нагреванием азотнокислого тория до 150); окись алюминия ( приготовленная нагреванием в продолжение нескольких часов гидрата окиси алюминия до 150); обыкновенная окись алюминия. [27]
Двуокись тория является также активатором контактов на основе металлов группы железа, кобальта и никеля. Окислы магния, алюминия и кремния служат главным образом носителем; добавки карбоната калия играют важную роль в про-мотировании железных контактов. Окись хрома применяется как носитель а окислы марганца - как активаторы никелевых контактов. Окись цинка является одним из компонентов катализатора изосинтеза. Медь, способствующая понижению температуры восстановления железного катализатора, улучшает его свойства. Этот перечень можно было бы продолжить, но перечисленные вещества являются распространенными компонентами катализаторов синтеза углеводородов. Катализаторы на основе кобальта и никеля применяются в виде нанесенных контактов; используемые в промышленности плавленые железные катализаторы не содержат носителя; рутениевые контакты используются без носителя и без промоторов. [28]
 |
Ароматизации синтина на торие-вом катализаторе ( по Казанскому и др. [29] |
Двуокись тория, нанесенная на окись алюминия, может, подобно окислам ванадия, регенерироваться при 500 воздухом, выжигающим уголь с ее поверхности. Двуокись тория, нанесенная на активированный уголь, естественно, не поддается такой регенерации. [30]
Страницы: 1 2 3 4