Cтраница 1
Двуокись хлора - одно из новых средств, применяемых при улучшении качества воды для ее обеззараживания и для устранения различных нежелательных ее свойств, если для этого нельзя применить хлор. [1]
Двуокись хлора дает с ортотолидином при рН1 9 желтую окраску, интенсивность которой пропорциональна содержанию CICb. [2]
Двуокись хлора представляет собой зеленовато-желтый ядовитый газ, имеющий более интенсивный запах, чем хлор. Двуокись хлора легко взрывается от электрической искры, на прямом солнечном цвету или при нагревании до температуры выше 60 С. При соприкосновении со многими органическими веществами СЮ2 взрывоопасна уже при обычной температуре. Окислительный потенциал СЮ2 в кислых средах составляет 1 50 В. Водные растворы ее по сравнению с хлорной водой имеют более интенсивную желто-зеленую окраску. [3]
Двуокись хлора в практике водообработки получают следующими способами. [4]
Двуокись хлора СЮ2 - желтый газ с удушающим запахам, при сильном разбавлении слегка ароматный. [5]
Двуокись хлора является весьма не устойчивым веществом, поэтому взрывы разложившейся хлорной кислоты объясняются очевидно накоплением в ней двуокиси хлора. [6]
Двуокись хлора СЮ2 является единственным соединением хлора, в котором он имеет валентность положительную, равную четырем. Это буровато-желтый газ, легко взрывающийся и легко разлагающийся на хлор и кислород. Реакция разложения СЮ2 протекает очень бурно, и поэтому весьма опасно добавлять серную кислоту или какую-либо-другую сильную кислоту к хлорату, а также к любой смеси твердых сухих веществ, содержащей хлорат. [7]
Двуокись хлора СЮ2 - зеленовато-желтый взрывчатый газ с резким запахом. [8]
Двуокись хлора - сильно эндотермическое соединение ( теплота образования - 26 3 ккал) и, следовательно, очень неустойчиво. Уже при слабом нагревании или при соприкосновении с горючими веществами происходит распад на кислород и хлор, сопровождающийся сильным взрывом. [9]
Двуокись хлора с хлорной кислотой может вновь образовать трех-окись. Когда концентрация окислов хлора С1О3 и С1О2 достигнет некоторой критической величины, реакция переходит во вторую, активную стадию. [10]
Двуокись хлора очень реакционноспособное соединение и может очень энергично взрываться. Смеси с воздухом, содержащие такое количество С1О2, что парциальное давление ее не превышает 50 мм рт. ст., безопасны. Но поскольку С102 способна взрываться, ее никуда не транспортируют и получают непосредственно на месте. Лучший способ получения ее - взаимодействие разбавленного раствора H2SO4 с КС1О3 в присутствии щавелевой кислоты в качестве восстановителя, так что выделяющаяся СО. [11]
Двуокись хлора представляет собой желто-оранжевый газ с резким запахом. При 11 С и давлении 760 мм рт. ст. двуокись хлора сжижается, а при - 59 С затвердевает. [12]
Двуокись хлора весьма токсична и оказывает такое же вредное действие на человека, как хлор. [13]
Двуокись хлора С1О2 является единственным известным соединением хлора, в котором он имеет положительную валентность, равную четырем. Это красновато-желтый газ, легко взрывающийся и легко разлагающийся на хлор и кислброд. Реакция разложения, протекает очень бурно, и поэтому весьма опасно добавлять серную или любую другую сильную кислоту к хлорату, а также к любой смеси сухих веществ, со держащей хлорат. [14]
Двуокись хлора представляет собой желто-оранжевый газ с резким запахом. При 11 С и давлении 760 мм рт. ст. двуокись хлора сжижается, а при - 59 С затвердевает. [15]