Cтраница 3
Двуокись хлора можно хранить непродолжительное время в открытом сосуде, так как в запаянных ампулах вследствие ее разложения создается большое давление и может произойти взрыв. Жидкая двуокись хлора часто взрывается без видимых причин. Взрыв наступает и в присутствии органических веществ. [31]
Двуокись хлора очень реакционноспособное соединение и может очень энергично взрываться. Смеси с воздухом, содержащие такое количество С1О2, что парциальное давление ее не превышает 50 мм рт. ст., безопасны. Действительно, С1О2 производят в больших количествах и используют в качестве сильного окислителя в некоторых технологических процессах. Но поскольку СЮ2 способна взрываться, ее никуда не транспортируют и получают непосредственно на месте. [32]
Двуокись хлора, разбавленная воздухом, растворяется в воде при комнатной температуре и приводится в соприкосновение с амальгамой. Образовавшийся хлорит натрия повторно циркулирует через абсорбер двуокиси хлора, пока не достигнет достаточной для извлечения из раствора концентрации. [33]
Двуокись хлора получают путем восстановления хлората натрия сернистым газом или метанолом часто непосредственно на месте потребления, так как двуокись хлора плохо транспортируется. Хлорит натрия вырабатывают, восстанавливая двуокись хлора цинковой пылью, аммиаком и некоторыми другими восстановителями. [34]
Двуокись хлора представляет собой нестойкое соединение, которое обычно образуется3 при введении раствора хлористого натрия в выпускную трубу хлоратора. Теоретическое отношение хлора к хлористому натрию составляет 1: 4, но для получения хорошего выхода двуокиси хлора рекомендуется отношение 1: 2 и менее. Этот химикалий может быть применен экономично в любой точке после окисления органического вещества хлором. Двуокись хлора обладает окисляющей способностью, в 2Vs раза большей, чем окисляющая способность хлора, но применение двуокиси хлора только как дезинфицирующего вещества не экономично. Она более всего эффективна при удалении привкуса и особенно цвета. Особенно быстро она действует по отношению к фенольным веществам и росту морских водорослей. Сообщают также4, что двуокись хлора более эффективна, чем хлор в отношении действия как на бактерии, так и на их споры. Это обстоятельство особенно важно для вод с большой щелочностью. [35]
Двуокись хлора представляет собой зеленовато-желтый газ, который при охлаждении ниже 10 С сгущается в красно-коричневую жидкость, что и дает возможность отделить ее от двуокиси углерода. Она очень неустойчива, взрываясь при незначительном нагревании и при соприкосновении с горючими материалами. В присутствии углекислого газа двуокись хлора более устойчива. В воде двуокись хлора хорошо растворима, образуя при малых концентрациях желтого, а при больших - оранжевого цвета растворы. [36]
Двуокись хлора в газообразном состоянии при соприкосновении с органическими веществами взрывает. [37]
Двуокись хлора обладает рядом преимуществ по сравнению с другими окислителями. Главное из них - высокая окислительная способность ее. В этом она уступает только фтору и озону. Поэтому многие химические процессы под воздействием С1О2 протекают более глубоко. [38]
Двуокись хлора обладает высокими бактерицидными свойствами, что особенно ценно при обработке питьевых вод. В отличие от озона ее можно получать более высокой концентрации как в газовой смеси, так и в виде водных растворов, а водные растворы С1О2 сравнительно устойчивы в течение длительного времени. [39]
Двуокись хлора и образующийся в результате неполного ее восстановления хлорит-ион определялись объемным методом тремя иодометрическими титрованиями. Медь определялась колориметрически с диэтилдитиокарбоматом. [40]
Двуокись хлора обладает рядом преимуществ по сравнению с другими окислителями. Главное из них - высокая окислительная способность ее. В этом она уступает только фтору и озону. Поэтому многие химические процессы под воздействием С1О2 протекают более глубоко. [41]
Двуокись хлора обладает высокими бактерицидными свойствами, что особенно ценно при обработке питьевых вод. В отличие от озона ее можно получать более высокой концентрации как в газовой смеси, так и в виде водных растворов, а водные растворы С1О2 сравнительно устойчивы в течение длительного времени. [42]
Двуокись хлора и образующийся в результате неполного ее восстановления хлорит-ион определялись объемным методом тремя иодометрическими титрованиями. Медь определялась колориметрически с диэтилдитиокарбоматом. [43]
Двуокись хлора по своим окислительным свойствам занимает промежуточное место между хлоратами и гипохлоритами. Основное ее преимущество как отбеливающего реагента заключается в том, что она почти совершенно не действует разрушающим образом на клетчатку волокон. Поэтому ее широко используют как лучшее отбеливающее средство для древесной ( бумажной) массы и целлюлозы, а также для стерилизации и дезодорации воды68 и пищевых продуктов. [44]
Двуокись хлора можно получить или окислением хлора 123124 и гипохлоритов, или восстановлением хлоратов и перхлоратов. Небольшие количества С1О2 получают взаимодействием гипохлорита натрия и хлора. [45]