Двуокись - вольфрам
Cтраница 1
Двуокись вольфрама W02 представляет собой бурое или коричневое вещество, не растворимое в воде и легко окисляющееся до - WO3 при нагревании на воздухе. [1]
Двуокись вольфрама образуется как промежуточный продукт при окислении металлического вольфрама до трехокиси или. Двуокись вольфрама обладает слабоосновным характером. [2]
Двуокись вольфрама обладает амфотерным характером и растворяется как в минеральных кислотах, так и в щелочах. [3]
Двуокись вольфрама WO2 - коричневый порошок - получается тем же методом, что и предыдущий окисел, но при более высоких температурах. Восстановители его восстанавливают непосредственно до металла. [4]
Двуокись вольфрама W02 - Для получения двуокиси вольфрама из вольфрамового ангидрида W03 восстановление водородом проводят при 600 С, как это описано выше ( гл. [5]
Двуокись вольфрама образуется при восстановлении трех-окиси вольфрама водородом при 575 - 600 С. [6]
 |
Давление пара окислов в нейтральных условиях при 2000 К. [7] |
Двуокись вольфрама сублимируется с образованием полимеров трехокиси и металлического вольфрама, а двуокись молибдена дает мономерные двуокись и трехокись. [8]
Двуокись вольфрама в спеченном состоянии получают спеканием двуокиси, полученной восстановлением вольфрамового ангидрида водородом. [9]
Двуокись вольфрама представляет собой бурый порошок, который может быть легко получен путем восстановления WOs в токе водорода при температуре темнокрасного каления. Она широфарна, и трежде чем выста-вить ее на воздух, jreo - бходимо ее охладить в токе водорода. При сильном прокаливагаия в токе водорода WOa восстанавливается До серого оорош ко-образн О Го, не меняющегося иа воздухе металла. Такое свойство окиси весьма важно для количественного определения вольфрама. [10]
Двуокись вольфрама представляет собой бурый порошок, который может быть легко получен путем восстановления WOs в токе водорода при температуре темнокрасного каления. Она широфарна, и трежде чем выста-вить ее на воздух, необходимо ее охладить в токе водорода. При сильном прокаливагаия в токе водорода WOa восстанавливается до серого порошкообразного, не меняющегося иа воздухе металла. Такое свойство окиси весьма важно для количественного определения вольфрама. [11]
W известен в виде двуокиси вольфрама WO. Растворяется только в конц. Соединения трехвалентного вольфрама очень неустойчивы, изучены галогеном роизводные VC12, WBr2, WJa, к-рые получаются в смеси с другими при галогенированни соединений вольфрама. Вольфрам непосредственно соединяется с углеродом, кремнием, бором, образуя карбиды, салициды м бориды. Наибольшее значение имеют карбиды WG п W C, черные ме-таллнч. Они очень слабо реагируют с к-тами и щелочами, поддаваясь их действию только в присутствии окислителей. На воздухе устойчивы, но при высоких темн-рах ( 700) легко окисляются. [12]
Двуокись вольфрама W02 - Для получения двуокиси вольфрама из вольфрамового ангидрида W03 восстановление водородом проводят при 600 С, как это описано выше ( гл. [13]
Термические данные для процесса сублимации трехокиси и двуокиси вольфрама получали Блэкбарн с сотрудниками, а также Беркович, Чапка и Ингрем. Между их данными имеются расхождения. [14]
Пои дальнейшем действии водородом на окисел при температуре 00 образуется двуокись вольфрама WO2, из которой уже при 700 в токе водорода восстанавливается металлический вольфрам. [15]
Страницы: 1 2 3