Cтраница 2
При дальнейшем действии водородом на окисел при температуре 600 С образуется двуокись вольфрама WO - z, которая уже при 700 С в токе водорода восстанавливается до металлического вольфрама. При 1500 - 1600 С двуокись вольфрама уже неустойчива н распадается на металл п вольфрамовый ангидрид за. [16]
Если не учитывать окиси хрома, то в группе VI - Л летучесть максимальна у двуокиси вольфрама, но теплота сублимации возрастает с увеличением атомного номера. Здесь летучесть определяется относительной стабильностью газовых полимеров трехокисей вольфрама и молибдена, в то время как теплота сублимации АЯ С. [17]
Получение пятиокиси вольфрама теоретического состава представляет большие трудности, так как она легко превращается под действием водорода в двуокись вольфрама. Для получения такой смеси водород пропускают через промывную склянку с водой, нагретой до 90 ( стр. [18]
Получение пятиокнсп вольфрама теоретического состава представляет большие трудности, так как под действием водорода она легко превращается в двуокись вольфрама. Для получения такой смеси водород пропускают через промывную склянку с водой, нагретой до 90 С ( см. рис. 29, стр. [19]
Наступающее вслед за активированием ( участок АВ, рис. 6 а) некоторое торможение процесса анодного растворения в области потенциалов - 0 75 н - 0 4 в можно объяснить накоплением на поверхности сравнительно труднорастворимой в щелочах двуокиси вольфрама. [20]
Двуокись вольфрама образуется как промежуточный продукт при окислении металлического вольфрама до трехокиси или. Двуокись вольфрама обладает слабоосновным характером. [21]
При дальнейшем действии водородом на окисел при температуре 600 С образуется двуокись вольфрама WO - z, которая уже при 700 С в токе водорода восстанавливается до металлического вольфрама. При 1500 - 1600 С двуокись вольфрама уже неустойчива н распадается на металл п вольфрамовый ангидрид за. [22]
Немаловажное влияние на устойчивость испаряемых окислов оказывают пары воды, выделяющиеся из стенок вакуумной системы. Соприкасаясь с раскаленным вольфрамовым нагревателем, пары воды разлагаются с образованием летучей двуокиси вольфрама W02 и атомарного водорода. В испарителе или в осажденной пленке двуокись вольфрама может восстанавливаться водородом до металла. Процесс термической диссоциации водяного пара возобновляется, и цикл окисление-возгонка-диссоциация повторяется. [23]
В ходе этих работ был открыт каталитический процесс гидратации олефинов с получением соответствующих спиртов при помощи окисных цинквольфрамовых катализаторов, приготовляемых определенным способом. Например, в атмосфере этилена под давлением около 300 am путем пропускания воды над катализатором ( двуокись вольфрама, промотированная 5 % окиси цинка) получали 25 % - ный водный этанол без образования побочных продуктов. Аналогично из пропилена и воды при 230 и давлении 200 am получают изопропанол. [24]
Трехокись вольфрама является кислотным ангидридом. Она получается при прокаливании вольфрамовой кислоты и вольфрамовокислЫ Х солей аммония и ртути ( 1), далее - при окислении двуокиси вольфрама путем прокаливания да воздухе, а также при прокаливании металла в. [25]
Трехокись вольфрама является кислотным ангидридом. Она получается при прокаливании вольфрамовой кислоты и вольфрамовокислЫ Х солей аммония и ртути ( 1), далее - при окислении двуокиси вольфрама путем прокаливания а воздухе, а также при лрокаливании металла в. [26]
Вольфрам не образует ни дифторида. Четырехфтористый вольфрам - красновато-коричневое твердое вещество, гидролизуемое горячей щелочью; синтезирован восстановлением гексафторида бензолом в никелевой бомбе при 110 С в течение нескольких суток56; структура его неизвестна Фтористый водород реагирует с двуокисью вольфрама при 500 С, давая оксифторид WOF2 - твердое серое вещество, устойчивое к действию кипящей щелочи и царской водки; возможно, что это вещество обладает той же структурой, что и трифторид молибдена, однако сведения о его строении также отсутствуют. [27]
Фильтр осторожно вынимают из патрона, помещают в тигель и озоляют в муфельной печи, температуру которой поднимают постепенно. При анализе проб, содержащих вольфрамовый ангидрид, тигель вынимают из печи после озоления фильтра. В случае проб, содержащих двуокись вольфрама, метал - лический вольфрам или паравольфрамат аммония, зольный остаток выдерживают в печи при 500 - 600 С около 20 мин до получения WOs. В охлажденный тигель наливают 2 мл 10 % раствора NaOH и, поставив тигель на плитку, осторожно нагревают раствор до кипения и кипятят до полного растворения осадка. [28]
Немаловажное влияние на устойчивость испаряемых окислов оказывают пары воды, выделяющиеся из стенок вакуумной системы. Соприкасаясь с раскаленным вольфрамовым нагревателем, пары воды разлагаются с образованием летучей двуокиси вольфрама W02 и атомарного водорода. В испарителе или в осажденной пленке двуокись вольфрама может восстанавливаться водородом до металла. Процесс термической диссоциации водяного пара возобновляется, и цикл окисление-возгонка-диссоциация повторяется. [29]
Большую опасность представляют пары НзО в составе остаточных газов. Они могут служить газом - переносчиком металла испарителя в состав осаждаемой диэлектрической пленки. Например, соприкасаясь с раскаленным вольфрамом, пары воды разлагаются с образованием летучей двуокиси вольфрама Юз и атомарного водорода. В осаждаемой пленке ( или в испарителе) WO2 может восстанавливаться водородом до металла с образованием вновь молекул воды. Образуется цикл окисление - возгонка-диссоциация, затухающий по мере откачки паров воды и водорода. [30]