Cтраница 2
Окись азота определяют в коксовом газе по методу Шуфтана. Образующаяся двуокись азота поглощается уксуснокислым раствором метафенилендиамина, который окрашивается при этом в желто-коричневый цвет. Интенсивность полученной окраски сравнивают с окраской стандартных растворов, приготовленных из метафенилендиамина и стандартного раствора нитрита натрия. [16]
Газ, освобожденный от смолы, углекислоты, сероводорода, аммиака, влаги, смешивают с кислородом для окисления окиси азота в двуокись азота. Образующуюся двуокись азота поглощают уксуснокислым раствором метафенилен-диамина, который при этом окрашивается в желто-коричневый цвет в результате образования красителя. [17]
В каждую из пробирок помещают по кусочку хорошо очищенной листовой меди. Реакция окисления при помощи HNO3 является типичным автокаталитическим процессом, причем роль катализатора играет образующаяся двуокись азота. [18]
Если при гомогенной реакции в присутствии небольшого количества паров воды константа скорости увеличивается примерно на 10 %, то при гетерогенном окислении окиси азота в присутствии паров воды скорость реакции быстро уменьшается вследствие отравления катализатора. По данным Г. К. Борескова, в присутствии активированного угля порядок реакции снижается до 2 5, и она тормозится образующейся двуокисью азота. [19]
Разложение смесей нитроглицерина с динитроглицерипом и азотной кислотой протекало очень сходно с тем, которое наблюдалось после минимума давления при разложении нитроглицерина в присутствии воды. Окисление азотной кислотой, которое развивается тем быстрее, чем больше было воды и чем больше 6, является самоускоряющимся процессом - образующаяся двуокись азота является гораздо более энергичным окислителем, чем одна азотная кислота, а при окислении динитрата, очевидно, также образуются высшие окислы азота. [20]
Исследование продуктов кинетики нитрования этана и пропана азотной кислотой и двуокисью азота ( при 120 - 200 С) показало, что при нитровании азотной кислотой наблюдается индукционный период. На основании этого предложен механизм нитрования, в котором ведущей стадией является разложение азотной кислоты, а последующей - отрыв водородного атома от углеводорода образующейся двуокисью азота. [21]
За время пребывания в реакторе ( 90 - ПО сек) при содержании в газе не менее 0 7 - 0 8 % кислорода происходит окисление NO в iNO2 - Образующаяся двуокись азота реагирует с непредельными углеводородами, присутствующими в коксовом газе, с образованием омолообразных нитросоединений ( стр. Затем газ охлаждается в холодильнике и проходит скруббер-промыватель для удаления смол. [22]
Реагент поглощал только двуокись азота, а окись азота [18] в присутствии кислорода, очевидно, изменяла соотношение NO / NO2 и, таким образом, снова образовывалась голубая окись-двуокись азота. Было обнаружено, что в применявшихся условиях двуокись азота задерживается не количественно ( по-видимому, из-за низкого давления в системе), поэтому оказалось необходимым дополнительное количество двуокиси марганца для связывания всей образующейся двуокиси азота. Такая установка успешно использовалась для анализа различных азотсодержащих соединений. [23]
Реагент поглощал только двуокись азота, а окись азота [18] в присутствии кислорода, очевидно, изменяла соотношение NO / NCb и, таким образом, снова образовывалась голубая окись-двуокись азота. Было обнаружено, что в применявшихся условиях двуокись азота задерживается не количественно ( по-видимому, из-за низкого давления в системе), поэтому оказалось необходимым дополнительное количество двуокиси марганца для связывания всей образующейся двуокиси азота. Такая установка успешно использовалась для анализа различных азотсодержащих соединений. [24]
То, что именно гидролиз является решающим фактором сильного ускорения распада, наглядно показывает распад нитроглицерина и метилнит-рата в парах: окислитель ( NCb) здесь образуется в больших количествах, но самоускорения процесса тем не менее не наблюдается. Поэтому именно возможность развития гидролиза, которая зависит от наличия воды, константы скорости гидролиза и влияния на нее кислоты, а также от накопления этой кислоты, определяет степень самоускорения распада. В свою очередь накопление кислоты возможно, если образующаяся двуокись азота не восстанавливается слишком быстро до окиси. Этот последний фактор и обусловливает сильное различие в склонности к самоускорению распада нитроэфиров типа нитроглицерина и типа диэтиленгли-кольдинитрата. [25]