Образовавшаяся двуокись - углерод
Cтраница 2
Мартин и Смарт41 определяют после предварительного высушивания образовавшуюся двуокись углерода при помощи инфракрасного спектрофотометра. [16]
Весь процесс реагирования усложняется еще явлениями теплообмена и восстановления образовавшейся двуокиси углерода. Реакции разложения водяного пара и восстановления С02 раскаленным углеродом протекают с поглощением тепла. Поэтому в зоне восстановления, где уже отсутствуют экзотермические реакции окисления, температура довольно быстро понижается; соответственно быстро уменьшается скорость химического реагирования. Условия протекания химических реакций в зоне восстановления приближаются к кинетической области. [17]
Вещество нагревают в среде хинолина с основным карбонатом меди и образовавшуюся двуокись углерода определяют газообъемным способом или поглощают ас-каритом и определяют весовым методом. Если карбонат меди мало активен, его можно заменить карбонатом серебра. [18]
При содержании в газе не более двух предельных компонентов по количеству образовавшейся двуокиси углерода можно рассчитать содержание каждого предельного углеводорода отдельно. [19]
Малые количества окиси углерода в дымовых газах определяют сжиганием с последующим поглощением образовавшейся двуокиси углерода баритовой водой и титрованием. [20]
Взвешивая каждый поглотитель после сожжения и вычитая из найденного веса вес до сожжения, определяют количество образовавшихся двуокиси углерода и воды. Отсюда, зная величину взятой для сожжения навески, вычисляют процентное содержание углерода и водорода в испытуемом веществе. [21]
Метан СН4 определяют, как правило, методом сожжения ( после определения водорода) и по объему образовавшейся двуокиси углерода судят о содержании метана в газовой смеси. [22]
Дифференциальные детекторы основаны на измерении плотности газа ( газовые весы), теплопроводности газа, диэлектрической постоянной, на сжигании веществ и определении образовавшейся двуокиси углерода, определении температуры водородного пламени ( пламенные) и других свойств. [23]
 |
Прибор для определения двуокиси углерода в силикатных породах. [24] |
Добавляют 2 мл соляной кислоты ( 1: 1) и наклоняют трубку так, чтобы боковой отвод находился в вертикальном положении; теперь в него попадет вся образовавшаяся двуокись углерода. [25]
Принцип действия первого прибора основан на окислении окиси углерода, содержащейся в 500 - 1000 мл пробы воздуха, йодноватым ангидридом при 140 - 150 С, поглощении образовавшейся двуокиси углерода 4 мл раствора едкого бария, залитого в специальный микропоглотитель, и титровании его избытка соляной кислотой в присутствии фенолфталеина. Нижний предел определяемого количества СО в пробе при использовании для титрования 0 01 N раствора НС1 составляет 1 4 мкг. При серийных анализах надежно можно определить не менее 5 - 7 мкг СО в пробе. [26]
Кривые для сгорания, происходящего до воспламенения, также были получены с использованием тока в нити, меньшего, чем это необходимо для воспламенения, и нанесением этих данных на графику в сопоставлении с количеством образовавшейся двуокиси углерода. При этом образовалось чрезвычайно мало окиси углерода, а - возможно, что она и совсем не получалась. [27]
Для более точного определения содержания суммы азота и редких газов отдельно сжигают дополнительную пробу газа объемом 90 - 100 мл при 600 - 650 ( над активированной окисью меди) или при 800 - 850 ( над гранулированной окисью меди), поглощают образовавшуюся двуокись углерода в пипетке 14 и измеряют остаточный объем газа в бюретке. [28]
За основу методики прямого определения кислорода в нефтепродуктах было принято разложение навески в кварцевой трубке над активированной сажей в токе очищенного от примесей кислорода инертного газа с образованием окиси углерода с последующим доокислением ее до двуокиси. Образовавшаяся двуокись углерода улавливается аскаритом и количественно определяется по привесу поглотительного аппарата. В качестве газа - носителя был принят аргон, выпускаемый по ГОСТу 10157 - 73, содержащий не более 0 001 кислорода. [29]
Летучие органические соединения, содержащиеся в воздухе, сжигаются на раскаленной платиновой спирали. Образовавшаяся двуокись углерода с током воздуха поступает в змеевиковый поглотитель, содержащий измеренный объем титрованного раствора гидроокиси бария. Избыток Ва ( ОН) 2, не вошедший в реакцию с СО2, определяется обратным титрованием раствором соляной кислоты той же нормальности. Разность результатов титрования, перечисляют на углерод. [30]
Страницы: 1 2 3 4