Действие - сила - отталкивание
Cтраница 1
Действие сил отталкивания сводится к тому, что молекула не допускает проникновения в занимаемый ею объем других молекул. Следовательно, наличие сил отталкивания характеризуется эффективным объемом молекул. Для одного моля вещества этот объем обозначается буквой Ь, и по оценкам Ван-дер - Ваальса он должен в 4 раза превышать действительный объем молекул вещества. [1]
 |
Потенциал Леннарда-Джонса ( а и потенциал взаимодействия. [2] |
Константа 6 учитывает действие сил отталкивания между молекулами и равна учетверенному объему молекул в одном моле газа. [3]
Если, преодолевая действие сил отталкивания, сильно сблизить молекулы, то они приобретут потенциальную энергию, весьма существенную по величине, поскольку силы отталкивания очень значительны. [4]
Постоянная b приближенно характеризует действие сил отталкивания. Постоянная а согласно (3.109) пропорциональна силам при жения ч характеризует действие этих сил. [5]
Постоянная b приближенно характеризует действие сил отталкивания. Постоянная а согласно (3.109) пропорциональна силам притяжения и характеризует действие этих сил. [6]
Здесь член b учитывает действие сил отталкивания, а член а - действие сил притяжения между молекулами. Мы также продемонстрировали, что при больших и умеренных молярных объемах V основную роль играют силы притяжения, но при малых объемах V преобладают силы отталкивания. [7]
В случае большого радиуса действия сил отталкивания ( ионно-электростатических или другой природы) возможно сохранение толстых жидких прослоек между дисперсными частицами, что приведет к значительному ослаблению сил сцепления и уменьшению прочности системы. [8]
Прямолинейное движение частицы под действием силы отталкивания от неподвижного центра, прямо пропорциональной расстоянию. [9]
Константа Ь связана с действием сил отталкивания при соударении молекул и характеризует уменьшение свободного объема, в котором движутся молекулы, из-за конечных размеров молекул. При столкновении двух молекул, вследствие того что молекулы не могут сблизиться на расстояние ( между центрами их), большее диаметра молекулы d, существует объем, который недоступен для обеих молекул. [10]
Причем давление положительно при действии сил отталкивания, отрицательно при действии сил притягивания. [11]
Этот факт является не результатом действия сил отталкивания между электронами, а следствием требуемого вида волновой функции, учитывающей принцип неразличимости электронов. Для атома гелия, в котором электроны находятся на ненаправленных s - орбиталях, пространственное распределение электронов следующее: для симметричного, или синглетного состояния наиболее вероятны три конфигурации - две, в которых один электрон находится ближе, а другой дальше от ядра, и третья, в которой оба электрона находятся одновременно одинаково близко от ядра; для антисимметричного, или триплетного состояния наибольшую вероятность имеют только две конфигурации - один электрон находится ближе, а другой дальше от ядра. [12]
Физически это может быть следствием действия сил отталкивания между сорбированными молекулами, проявляющихся на близких расстояниях, или наличия нескольких центров для сорбции. [13]
Этот факт является не результатом действия сил отталкивания между электронами, а следствием требуемого вида волновой функции, учитывающей принцип неразличимости электронов. Для атома гелия, в котором электроны находятся на ненаправленных s - орбиталях, пространственное распределение электронов следующее: для симметричного, или синглетного состояния наиболее вероятны три конфигурации - две, в которых один электрон находится ближе, а другой дальше от ядра, и третья, в которой оба электрона находятся одновременно одинаково близко от ядра; для антисимметричного, или триплетного состояния наибольшую вероятность имеют только две конфигурации - один электрон находится ближе, а другой дальше от ядра. [14]
Этот факт является не результатом действия сил отталкивания между электронами, а следствием требуемого вида волновой функции, учитывающей принцип неразличимости электронов. [15]
Страницы: 1 2 3 4