Действие - межмолекулярная сила
Cтраница 1
Действие межмолекулярных сил не ограничивается прочным связыванием дипольных молекул растворителя с полимерной молекулой, оно также приводит к ориентации и более плотной их упаковке вследствие сжатия растворителя в сольватной оболочке. Поэтому молекулы растворителя в сольватном слое несколько отличаются по своему поведению от тех, которые расположены дальше от макромолекулы Благодаря быстрому убыванию энергии межмолекулярных сил с расстоянием ( с. Связь последующих слоев с макромолекулой менее прочна и постепенно ослабевает с расстоянием, что в известной мере сообщает сольватной оболочке диффузионный характер. [1]
Характер действия межмолекулярных сил в первую очередь обусловлен зависимостью потенциальной энергии взаимодействия частиц от расстояния г между ними. [2]
С действием межмолекулярных сил неповред-ственно связано чрезвычайно важное явление адсорбции. Чтобы ознакомиться с этим явлением, рассмотрим такой опыт. Сосуд Q ( рис. IV-21, Л) наполнен газом аммиаком и при помощи каучуковых трубок Тг и Т2 соединен с манометром М и колбой R. Колба содержит измельченный свежепрокаленный и охлажденный уголь. [3]
 |
Схема установки для иллюстрации адсорбции аммиака. [4] |
С действием межмолекулярных сил адгезионного характера непосредственно связано чрезвычайно важное явление адсорбции. [5]
В результате действия водородных и межмолекулярных сил макромолекулы полимеров, так же как и молекулы низкомолекулярных соединений в конденсированном состоянии, вступают во взаимодействие друг с другом и образуют агрегаты различной степени сложности и с разным временем жизни. Строение агрегатов зависит от химического состава взаимодействующих мономерных знсньсв макромолекул, числа и размера атомов или групп, условий ( температура, давление, среда и др.) Наиболее устойчивы структуры, в которых число межмолекулярных и водородных связей максимально В ряде случаев отдельные макромолекулы объединяются во вторичные образования, вторичные - в образования третьего и четвертого порядка Физическая структура полимерных тел, обусловленная различными видами упорядочения во взаимном расположении макромолекул, вмазывается надмолекулярной структурой. [6]
 |
Схема межмолекулярных притяжений. окружности, изображенные сплошной линией, изображают положение молекул. окружности, изображенные пунктиром, показывают сферу межмолекулярного притяжения. [7] |
Совершенно иным является действие межмолекулярных сил на молекулу, расположенную у поверхности раздела. В этом случае силы не направлены равномерно во все стороны; направлены они будут лишь внутрь жидкой фазы и вдоль поверхности раздела. Силами притяжения в газовую фазу можно пренебречь, так как молекулы газа расположены очень далеко друг от друга. [8]
Коэффициент о отражает действие межмолекулярных сил притяжения. Коэффициент Ь обычно считается независимым от температуры. [9]
Первые оценки радиуса действия межмолекулярных сил были грубыми и сильно завышенными. [10]
Они удерживаются под действием межмолекулярных сил и благодаря шероховатости поверхности. В образовании первичных связей в отложениях могут участвовать также и легкоплавкие силикаты, в частности силикаты железа. При более высоких температурах поверхности определенное влияние оказывает спекание в слое, к чему более склонны мельчайшие фракции. [11]
Системы, предельно самосжатые действием межмолекулярных сил, называются конденсированными. Сюда, как уже отмечено, относятся тела твердые и жидкие. [12]
Существование критической точки обусловлено действием межмолекулярных сил. Вследствие этого параметры критической точки представляют собой важнейшие характеристики вещества, которые в обобщенной количественной форме выражают эффект действия межмолекулярных сил. [13]
Системы, предельно сжатые действием межмолекулярных сил, называются конденсированными. Сюда относятся тела твердые и жидкие. Характерная их особенность - большое сопротивление всестороннему сжатию под воздействием внешних сил. В газообразных телах межмолекулярные взаимодействия выражены в наименьшей степени. Они приближаются к нулю, если давление минимально, а температура высокая. Такое состояние газа практически считается идеальным. [14]
Эти процессы происходят под действием сравнительно слабых межмолекулярных сил притяжения - сил Ван дер Ваальса, имеющих электростатическую природу. [15]
Страницы: 1 2 3 4