Действие - межмолекулярная сила
Cтраница 3
Ассоциация молекул в водных растворах коллоидных электролитов происходит благодаря действию межмолекулярных сил взаимодействия между углеводородными цепями молекул или ионов электролита. Атракция углеводородных цепей молекул приводит к образованию сферических ( глобулярных) или пластинчатых ( пленочных) агрегатов, подобных округлым или сплющенным углеводородным каплям, покрытым взаимоотталкивающими полярными ионогенными группами, обращенными к наружи в среды растворителя и несущими одинаковый по-знаку заряд. [31]
 |
Дросселирование потока вещества при прохождении через диафрагму. [32] |
Характер и изменение температуры при дросселировании реальных газов определяются действием межмолекулярных сил. Томсоном и получило название эффекта Джоуля - Томсона. [33]
Это объясняется ( в случае Н20 и HF) действием межмолекулярных сил, гораздо более эффективных, чем нормальные вандерваальсовы силы. [34]
Процесс укрупнения коллоидных частиц в результате их слипания под действием межмолекулярных сил притяжения называют коагуляцией. [35]
Куинк поставил эксперименты по определению наибольшего расстояния, на котором действие межмолекулярных сил ощутимо. Он получил, что для различных веществ эти расстояния составляют - 1 / 20 000 часть миллиметра. [36]
Выполнение точных расчетов по Гиршфельдеру кропотливо и требует знания законов действия межмолекулярных сил. [37]
При сближении двух тел до расстояний, сопоставимых с дальностью действия межмолекулярных сил, между ними возникают поверхностные силы взаимодействия, которые действуют лишь в сфере молекулярного поля и на расстояниях от поверхности раздела, превышающих радиус этой сферы, равны нулю. Эти силы, являющиеся следствием ненасыщенности межмолекулярных сил на поверхности фаз и зависящие от природы когези-онных сил в фазах, всегда выступают как силы притяжения. Ненасыщенность межмолекулярного взаимодействия на внешней поверхности частицы приводит к образованию избыточной поверхностной энергии между фазами. Наличие определенного избытка свободной энергии, сосредоточенной в поверхностных слоях на границе раздела фаз и пропорциональной этой поверхности, обусловливает стремление любых дисперсных систем занять минимальную поверхность раздела фаз. Следствием такого свойства дисперсных систем является стремление в изотермических условиях жидких частиц к коалесценции и твердых частиц к агрегированию, сопровождающихся понижением свободной поверхностной энергии пропорционально убыли поверхности. Термодинамически поверхностную энергию можно характеризовать через уравнение для внутренней энергии UF Ts. Применительно к процессу образования новой поверхности U есть поверхностная энергия, F - свободная энергия образования поверхности и Ts - тепловой эффект процесса, где S dF / dT - температурный коэффициент свободной энергии образования поверхности. Известно, что внутренняя энергия системы является результатом взаимодействия частиц и их кинетической энергии. [38]
Для термодинамической оценки максимально возможного адгезионного взаимодействия, возникающего под действием межмолекулярных сил, Марк приводит следующий расчет. [39]
Физический смысл коэффициента а заключается в том, что он отражает действие межмолекулярных сил притяжения. [40]
Основана на избирательной адсорбции одного или нескольких веществ из растворов под действием межмолекулярных сил. Если через адсорбционную колонку пропустить раствор нескольких веществ, то эти вещества расположатся в колонке в последовательности, зависящей от их способности адсорбироваться. Если после адсорбции промыть колонку чистым растворителем, то в фильтрат сразу полностью переходят неадсорбированные вещества. Для дальнейшего исследования адсорбированных веществ колонку адсорбента выдавливают из адсорбционной трубки и зоны ( бесцветные и окрашенные) механически отделяют друг от друга. После этого производят отделение адсорбированных веществ от адсорбента - процесс элюирования. Для этого применяют те же растворители, что и для адсорбции, с добавлением небольшого количества спирта или воды. [41]
В связи с тем, что молекулы в газовой фазе под действием межмолекулярных сил ассоциируются в большие комплексы, есть основания полагать, что структуры как газовой, так и жидких фаз в критических областях резко отличаются от идеальных моделей. [42]
Разделение изомеров ароматических аминов на неполярных жидких фазах обусловлено главным образом действием межмолекулярных сил взаимодействия, которые изменяются в зависимости от природы заместителя, вводимого в кольцо. [43]
 |
Схема разрывов клеевого соединения. [44] |
В процессе формирования клеевого шва, особенно на основе термореактивных клеев, действие межмолекулярных сил часто при-водит к появлению внутренних усадочных напряжений в клеевом слое. Такие напряжения обычно возникают при значительной толщине клеевого шва и неравномерном его прогреве и охлаждении. Поэтому клеевой шов рекомендуется выполнять наиболее тонким, в пределах 0 05 - 0 15 мм. [45]
Страницы: 1 2 3 4