Действие - электролит
Cтраница 2
 |
Электризация цинка. [16] |
Под действием электролита цинк растворяется. Его атомы оставляют на пластинке свои электроны и в виде положительных ионов переходят в электролит. [17]
 |
Двойной слой, образующийся при выходе иона из металла в электролит. [18] |
При действии электролита на металл может оказаться, что силы гидратации действуют на ион-атом сильнее, чем силы, связывающие его с электроном. В этом случае связь между ион-атомом и электроном порвется; ион-атом переходит в электролит и гидратируется. В результате выхода иона из металла в металле образуется избыток электронов и он получает отрицательный заряд, а в электролите образуется избыток положительно заряженных ионов, и он получает положительный заряд. В замкнутом элементе электроны двойного слоя нейтрализуются зарядом катиона электролита. [19]
 |
Нептизация глобулина. [20] |
При действии электролитов наблюдается иногда одно оригинальное явление. Выделяющийся золь собирается сначала в жидкие капельки, образующие вторую жидкую фазу. Капельки укрупняются, и получаются две - несмешивающиеся жидкости: одна из них - концентрированный золь, другая - разбавленный. Процесс коацервации, как и высаливания, связан с гидрофильностью системы, с отнятием свободной воды ( растворителя солью или другим внесенным веществом и трудностью отдачи связанной воды частицами, собирающимися в комок вместе с оставшейся водой. [21]
 |
Двойной слой, образующийся при выходе иона из металла в электролит. [22] |
При действии электролита на металл может оказаться, что силы гидратации действуют на ион-атом сильнее, чем силы, связывающие его с электроном. В этом случае связь между ион-атомом и электроном порвется; ион-атом переходит в электролит и гидратируется. В результате выхода иона из металла в металле образуется избыток электронов и он получает отрицательный заряд, а в электролите образуется избыток положительно заряженных ионов, и он получает положительный заряд. В замкнутом элементе электроны двойного слоя нейтрализуются зарядом катиона электролита. [23]
При действии электролитов на растворы высокомолекулярных соединений иногда типичного высаливания с выделением хлопьев не наблюдается, а появляются многочисленные жидкие капли разных размеров. [24]
При действии электролита на углеродистую сталь анодными участками являются зерна феррита, катодными - всевозможные загрязнения и включения токо-проводящих веществ в структуру металла, а также расположенные на его поверхности окалина и ржавчина, потенциал которых значительно выше потенциала чистого железа. [25]
При действии электролита на углеродистую сталь анодными участками являются зерна феррита, катодными - всевозможные загрязнения и включения в структуру металла токопроводящих веществ, а также расположенные на его поверхности окалина и ржавчина, потенциал которых значительно выше потенциала чистого металла. Если на металле нет защитных пленок, определенное значение может приобрести действие микропар, образованных телом зерна и его границами. В этом случае границы зерен могут выполнять роль анода; катодом же будут сами зерна. Коррозия еще более усиливается при наличии загрязнений металла, как правило, расположенных по границам зерен. [26]
При действии электролита с одноименным ионом солевой эффект также имеет место, однако он перекрывается уменьшением растворимости электролита в результате действия одноименного иона. [27]
Так как действие электролитов связано с разряжением коллоидных частиц, то понятно, что заряд частицы является важным фактором устойчивости. [28]
 |
Схема установки электрохимического профилирования поверхности с использованием виртуального катода.| Схема струйного электрохимического травления. [29] |
Способы локализации действия электролита на поверхность полупроводника могут быть весьма разнообразны. Пластину полупроводника помещают в ванну анодной ячейки А, заполненную электролитом. Катодная ячейка К отделена от анодной и соединяется с ней лишь трубкой с электролитом, которая и является в данном случае виртуальным катодом. Таким образом, гальваническая связь между анодной и катодной ячейками осуществляется только через электролит. Если удельное сопротивление электролита существенно больше удельного сопротивления полупроводника, то его растворение происходит только в непосредственной близости от виртуального катода. Изменяя форму выходного отверстия катодной трубки или перемещая ее по заданной программе вдоль поверхности полупроводника, можно с достаточной точностью получать практически любой сложный профиль или вытравливать сквозные отверстия на глубину до 400 мкм. [30]
Страницы: 1 2 3 4