Cтраница 2
При действии галогенов на предельные углеводороды под влиянием света в результате замещения атомов водорода образуются галогеналкилы. [16]
При действии галогенов на ароматическое ядро на свету может также произойти присоединение галогена по связям СС с образованием гексагало-генциклогексанов. [17]
При действии галогенов спирты дегидрогенизуются и таким образом могут давать продукты, образование которых можно было бы ожидать при галогенировании соответствующих карбонильных соединений. Примером служит промышленное производство хлораля из этилового спирта и хлора. Таким путем можно получить целый ряд кетонов, которые не реагируют с бромом. Например, при действии брома на бензоин образуется бензил. [18]
При действии галогенов на нек-рые К. [19]
При действии галогенов на 1 5-диарилформазаны происходит замещение водорода метиновой фуппы с одновременным галогенированием фенильных фрагментов. [20]
Изменяется под действием галогенов, силиконового масла и концентрированной H2SO4 при повышенной температуре. [21]
Легко отщепляются под действием галогенов ненасыщенные радикалы с двойной связью в - положении к кремнию. [22]
Диалкилтеллургалогениды R2TeX2 получены действием галогена на алкильные соединения; присоединение алкилгалогенидов приводит к образованию триалкильных соединений Re3TeX, проявляющих свойства солей. [23]
С - Hg-связи к действию галогенов: только 6-часовое кипячение хлорида фенилсульфонилметилртути с хлороформным раствором брома приводит к полному расщеплению ртутноорганического соединения. [24]
Определим, можно ли действием галогена на двухвалентное железо перевести его в трехвалентное состояние. [25]
Минерализация металлорганических соединений при действии галогенов особенно целесообразна в тех случаях, когда не рекомендуется нагревание до высоких температур, например при анализе летучих или взрывчатых веществ. При действии галогенов очень быстро происходит полное разложение вещества. Преимущество расщепления соединений галогенами состоит в удобстве дозировки последних, а также в возможности проводить работу в гомогенной среде, так как обычно нетрудно подобрать общий растворитель для применяемого галогена ( например, брома) и для металлорганического соединения. Кроме того, вследствие летучести галогенов легко удалить их избыток из реакционной среды. Однако надо принимать во внимание, что часто галоген не разлагает полностью металлорганические соединения до галогенида металла и алкилгалогенида, а ( иногда с переходом через стадию присоединения) вытесняет лишь часть алкильных групп, связанных с атомом металла. Таким образом, расщепление галогенами весьма специфично и не может применяться для любых металлорганических соединений. [26]
Минерализация металлорганических соединений при действии галогенов особенно целесообразна в тех случаях, когда не рекомендуется нагревание до высоких температур, например при анализе летучих или взрывчатых веществ. При действии галогенов очень быстро происходит полное разложение вещества. Преимущество расщепления соединений галогенами состоит в удобстве дозировки последних, а также в возможности проводить работу в гомогенной среде, так как обычно нетрудно подобрать общий растворитель для применяемого галогена ( например, брома) и для металлорганического соединения. Кроме того, вследствие летучести галогенов легко удалить их избыток из реакционной среды. Однако надо принимать во внимание, что часто галоген не разлагает полностью металлорганические соединения до галогенида металла и алкилгалогенида, а ( иногда с переходом через стадию присоединения) вытесняет лишь часть алкильных групп, связанных с атомом металла. Таким образом, расщепление галогенами весьма специфична и не может применяться для любых металлорганических соединений. [27]
В противоположность тому, что действие галогенов на 1 4-диоксаны было широко изучено, эта реакция для 1 3-диоксанов осталась неисследованной. В единственном сообщении, сделанном Кларком [93], о действии брома на 1 3-диоксан при 0 указано, что при этом получается тяжелое не растворимое в воде масло, подробнее автором не охарактеризованное. [28]
В реакциях электрофильного замещения ( действие галогенов, HNO3, H2SO4) тиофен является промежуточным по реакционной способности между бензолом и фураном. [29]
В реакциях электрофильного замещения ( действие галогенов, HNO3, H2SO4) тиофен занимает промежуточное положение по реакционной способности между бензолом и фураном. [30]