Cтраница 2
В общем случае, однако, окисление ацетильных групп в карбоксильные предпочитают вести действием гипохлоритов или ги-побромитов ( солей хлорноватистой НС1О и бромноватистой НВгО кислот) в водной среде. [16]
Age 30, 6764 ( 1936) ] указывает на то, что при действии гипохлорита в присутствии щелочи и при температуре от комнатной до 100 на пиренхинон образуется 1 4 5 8-нафталинтетракарбоновая кислота. [17]
Вскоре после открытия гидразина Тиле [86] сообщил, что гидразин или гидроксиламин могут быть получены при действии гипохлорита на аммиак. Исследования Рашига, история которых подробно изложена в его монографии Изучение серы и азота, посвящены одному из наиболее интересных вопросов в области химии азота. Рашиг случайно заметил, что в растворах, содержащих гипохлорит и аммиак, образуется соединение, имеющее свойства восстановителя; это наблюдение привело к разработке метода, который носит имя Рашига. Эмпирически изменяя условия синтеза, Рашиг, наконец, пришел к следующим выводам: а) избыток аммиака облегчает образование гидразина и б) образование гидразина из аммиака и хлорамина протекает быстрее при более высоких температурах. Пытаясь определить причину значительных различий в выходах, Рашиг [43, 92, 96] прибегал к добавлению большого числа различных веществ, рассчитывая, что они могут оказывать каталитическое действие. Им было найдено, что для увеличения выхода гидразина пригодными являются клей и желатина, которые применяются и до настоящего времени. Сначала Рашиг предположил, что эти катализаторы приводят к увеличению вязкости раствора и что образование гидразина легче протекает в более вязкой среде. [18]
Авторы [67] считают, что оба эти явления связаны между собой и с изменением состояния поверхности графита под действием гипохлорита. Адсорбируясь на положительно заряженной поверхности графита, они препятствуют разряду ионов С1 - и ОН -, в результате чего увеличивается скорость разряда воды и выделения кислорода. [19]
Нафтол и его производные, не содержащие заместителей положении 1, легко и избирательно хлорируются в это положение-при действии гипохлоритов в водно-щелочной среде или при действии сульфурилхлорида в органических растворителях. [20]
Тот факт, что лигнин является частично фенольным - по своей природе, побудил Рихтценхайва и Альфредсона ( 128 ] изучить действие гипохлорита на большое число модельных веществ фе-нольного типа, в которых гваяцильная группировка прикреплена эфироподобной связью к а-р - или у-углеродным атомам фенил-пропановой единицы. [21]
По обилию выполненных исследований и практическому значению в анализе ряда реальных систем первое место принадлежит методу, основанному на окислении Вг - до ВгОз действием растворимого гипохлорита и на иодометрическом определении образовавшегося бромат-иона после устранения избытка окислителя. [22]
Краситель образующийся при действии перекиси водорода на наш реактив, повидимому, тот же самый краситель, который получается при действии избытка щавелевой кислоты и при действии гипохлоритов на анилин. Во всех трех случаях окраска исчезает через некоторое время. Эта неустойчивость красителя не позволяет приготовить колориметрическую шкалу для количественного определения перекиси водорода. [23]
Наличие в льняном волокне большего количества белков приводит к осложнению процесса подготовки льняного волокна при применении в качестве белителя гипохлорита. При действии гипохлорита на белки получаются хлорпроизводные этих соединений и продукты их распада ( хлорамины), которые характеризуются удушливым запахом. [24]
Тиоиндиго отличается по сравнению с индиго большей стойкостью к сильным щелочам и к окислителям, лучше растворим в органических растворителях. При действии гипохлорита волокно, окрашенное тиоиндиго, может быть полностью разрушено, тогда как краситель остается нетронутым. Бумажное волокно, окрашенное индиго, обесцвечивается при действии слабой. Если волокно окрашено тиоиндиго, то при такой обработке оно не меняет цвета. Тиоиндиго не изменяется при кипячении с щелочным раствором железосинеродистого калия. [25]
Эта реакция используется в промышленности для получения хлороформа из ацетальдегида или из этилового спирта. Сначала спирт действием гипохлорита кальция ( хлорной извести) окисляют в ацетальдегид, который затем хлорируется до хлораля, а щелочная среда реакции способствует его расщеплению и образованию хлороформа. [26]
Эта реакция используется в промышленности для получения хлороформа из ацетальдегида или из этилового спирта. Сначала спирт действием гипохлорита кальция ( хлорной извести) окисляют в ацетальдегид, который затем хлорируют до хлораля, а щелочная среда реакции способствует его расщеплению и образованию хлороформа. [27]
Эта реакция используется в промышленности для получения хлороформа из ацетальдегида или из этилового спирта. Сначала спирт действием гипохлорита кальция ( хлорной извести) окисляют в ацетальдегид, который затем хлорируют до хлораля, а щелочная среда способствует его расщеплению и образованию хлороформа. [28]
При нагревании со щелочами и кислотами быстро разлагается, спиртовыми растворами щелочей разрушается даже при комнатной температуре. Разрушается при действии гипохлорита кальция. [29]
Устойчивость оптических отбеливателей - производных цианур-хлорида и ДАС к перборату, персульфату, гидросульфиту и бисульфиту настолько высока, что при их совместном применении не наблюдается уменьшения флуоресценции. Однако их стабильность при действии гипохлорита и W-хлорциануратов в растворах оказывается весьма посредственной и сильно колеблется для различных представителей, что объясняется чувствительностью NH-rpynn к агентам, выделяющим хлор. [30]