Односторонняя диффузия - растворитель
Cтраница 1
Односторонняя диффузия растворителя к раствору называется осмосом, а сила, обусловливающая осмос, отнесенная к единице поверхности полупроницаемой мембраны, называется осмотическим давлением. [1]
 |
Схема осмоса через полупроницаемую мембрану. [2] |
Процесс односторонней диффузии растворителя через полупроницаемую перегородку называется осмосом. [3]
 |
Схематическое представление об осмотических процессах. / - явление осмоса, / / - измерение осмотического давления. [4] |
Процесс односторонней диффузии растворителя через полупроницаемую перепонку в раствор какого-нибудь вещества называется осмосом ( греч. [5]
Процесс односторонней диффузии растворителя через полупроницаемую перегородку от раствора с меньшей концентрацией растворенного вещества к раствору с большей концентрацией называют осмосом. [6]
Если разделить раствор и растворитель при помощи полупроницаемой перегородки ( мембраны), пропускающей свободно молекулы растворителя и задерживающей молекулы растворенного вещества, то наблюдается односторонняя диффузия растворителя. [7]
В случае, когда отдельная система отделена от других перегородкой, которая проницаема для одного компонента ( например, воды) и непроницаема для другого ( например, растворенного вещества), диффузия становится односторонней. Односторонняя диффузия растворителя в раствор называется осмосом, а сила, обусловливающая осмос, отнесенная к единице поверхности полупроницаемой мембраны, называется осмотическим давлением. [8]
 |
Эффект осмотического давления раствора. [9] |
Осмосом называется односторонняя диффузия растворителя в раствор. Осмос имеет место и тогда, когда два раствора разной концентрации разделены полупроницаемой перегородкой. В этой системе растворитель из разбавленного раствора переходит в концентрированный. [10]
Есл и на границе между раствором и растворителем или между двумя растворами различной концентрации находится полупроницаемая перегородка, пропускающая молекулы растворителя и задерживающая частицы растворенного вещества, то процесс выравнивания концентрации осуществляется только в результате перехода молекул растворителя из раствора с меньшей концентрацией в раствор с большей концентрацией. Такой процесс односторонней диффузии растворителя называется осмосом. [11]
NaOH и ксантогената, между полосами согласно принятой модели. Поскольку скорость проникновения NaOH в ксантогенат намного выше, растворение также протекает путем односторонней диффузии растворителя в ксантогенат. [12]
Диффузия приобретает односторонний характер. Односторонняя диффузия растворителя через полупроницаемую перегородку под действием разности концентраций называется осмосом. По мере течения процесса раствор в сосуде 1 разбавляется и одновременно растет его уровень, что приводит к возникновению гидростатического давления. Через некоторое время гидростатическое давление жидкости в сосуде 1 уравновешивает силу, вызывающую осмос. В этот момент наступает динамическое равновесие. Сила, вызывающая осмос, аналогична по проявлению давления, а по величине равна гидростатическому давлению, прекращающему осмос. Следовательно, осмотическое давление равно тому, которое надо приложить к раствору, чтобы прекратить осмос. [13]
 |
Схема осмометра. [14] |
Диффузия может стать односторонней, если растворы разделить полупроницаемой перегородкой, пропускающей только молекулы растворителя. Такая односторонняя диффузия растворителя через полупроницаемую перегородку называется осмосом. [15]
Страницы: 1 2