Активирующее действие - хлор-ион
Cтраница 2
Одной из основных особенностей концентрированных растворов хлористого магния является их способность вызывать точечную коррозию нержавеющих сталей, обусловленную активирующим действием хлор-ионов. [16]
NaCl не могут быть полностью за-пассивированы даже при относительно высоких плотностях анодного тока ( до 10 ма / см2) ввиду активирующего действия хлор-ионов. [18]
Показано, что в 10 N растворе НС1 скорость растворения титана под действием переменного тока при всех исследованных частотах значительно выше, чем в серной кислоте той же концентрации, что объясняется активирующим действием хлор-ионов. [19]
Весьма важной характеристикой сплава, как указывалось, является потенциал активирования. Учитывая, что активирующее действие хлор-ионов проявляется, лишь начиная с определенного значения потенциала, важно определить это предельное значение с тем, чтобы, например, катодной поляризацией или введением веществ, смещающих потенциал в отрицательную сторону, перейти эту опасную границу. Судя по кривым, представленным на рис. 158, б, потенциал активирования стали 1Х18Н9Т равен в неаэрированном электролите 0 2 в, а в аэрированном 0 3 в. [20]
Важной характеристикой сплава является потенциал активирования. Учитывая, что активирующее действие хлор-ионов проявляется начиная лишь с определенного значения потенциала, важно определить это предельное значение, чтобы, например, катодной поляризацией или введением веществ, смещающих потенциал в отрицательную сторону, перейти эту опасную границу. Судя по кривой, представленной на рис. 178, а также на рис. 177 ( кривая У), потенциал активирования стали 1Х18Н9Т равен в обескислороженном электролите - - 0 2 в, а в электролите, содержащем кислород, 0 3 в. [21]
Сульфат-ион обнаружил свойства подавлять активирующее действие хлор-ионов. [22]
Последние, как сильные пассивато-ры, подавляют активирующее действие хлор-ионов на хромистые сплавы, причем пассивирующее действие ионов Ст2О -, как следует ожидать, должно сильнее проявляться на поверхности сплава никель - хром, обогащенной никелем, чем на хромистой стали, поверхность которой обогащена железом. [23]
Последние, как сильные пассивато-ры, подавляют активирующее действие хлор-ионов на хромистые сплавы, причем пассивирующее действие ионов Сг2О2 -, как следует ожидать, должно сильнее проявляться на поверхности сплава никель - хром, обогащенной никелем, чем на хромистой стали, поверхность которой обогащена железом. Таким образом, пассивирующее действие хроматов проявляется на железе слабее, чем на никеле. [24]
Экспериментальный материал показывает, что, несмотря на различные свойства, активатор и окислитель действуют, как ни странно, в одном направлении; при малых концентрациях они увеличивают число активных точек, в которых зарождаются питтинги, и скорость их развития, а при больших - уменьшают их. Заметим, что эти результаты несколько неожиданны, если исходить из пленочной теории активирующего действия хлор-ионов; трудно понять, почему после некоторого предельного значения увеличение концентрации ионов, способных активировать поверхность, уменьшает число центров, в которых зарождается коррозия, и скорость развития питтингов в глубь металла. С этих позиций также трудно объяснить влияние концентрации окислителя. В самом деле, если роль окислителя заключается в поддержании металла в пассивном состоянии за счет улучшения защитных свойств окисных пленок, имеющихся на поверхности пассивного металла, то непонятно, почему увеличение концентрации этого компонента приводит к росту числа центров, в которых зарождаются питтинги. [25]
 |
Кривые заряжения ( I 2 мка. смг стали Х18Н9Т в электролитах. [26] |
Об эффективности других анионов можно судить по предельным концентрациям, необходимым для исключения периодических колебаний на кривых заряжения, которые свидетельствуют о подавлении активирующего действия хлор-ионов. [27]
Молибденистые стали отличаются также по потенциалу активирования; если на обычной стали типа 18 - 8 первый питтинг возникает примерно при 0 32 в, то на молиб-денистой с 2 % Мо - при 0 4 в, а с 3 % Мо - при 0 62 в. Эти данные относятся к случаю, когда сплав находится на границе активно-пассивного состояния, и характеризуют степень пассивного состояния сплавов и их способность сопротивляться активирующему действию хлор-ионов. [28]
Кислород образует с металлом твердый раствор, вследствие чего анодный процесс тормозится. Влияние окисных пленок этой теорией, сходной с электрохимической адсорбционной теорией, отрицается. Эта теория не объясняет активирующего действия хлор-ионов. [29]
 |
Совместная адсорбция сульфат - и хлор-ионов на электроде из прессованного порошка хрома.| Совместная адсорбция хлор. [30] |
Страницы: 1 2 3