Cтраница 1
Алкоголяты щелочных металлов очень энергично взаимодействуют с GB ( как, впрочем, и со всеми другими известными ОВ, в том числе GD, VX, HD) в безводных смесях даже ассоциированных нейтральных и основных органических растворителей, что дает возможность готовить на их основе полидегазирующие рецептуры. [1]
Алкоголяты щелочных металлов обладают более сильными основными свойствами, чем гидроокиси натрия или калия. [2]
Алкоголяты щелочных металлов в химии часто используются для проведения реакций конденсации в тех случаях, когда требуется более сильное основание ( RCT), чем ОЬГ. [3]
Алкоголяты щелочных металлов разлагаются при действии воды с образованием спирта и едкой щелочи. Напротив, феноляты, сравнительно стойки по отношению к воде и могут быть получены в водном растворе растворением фенола в водной щелочи. При выпаривании такого раствора получается сухой фенолят. Для получения более чистого продукта действуют щелочным металлом на раствор фенола в инертном растворителе. [4]
Алкоголяты щелочных металлов очень энергично взаимодействуют с GB ( как, впрочем, и со всеми другими известными ОВ, в том числе GD, VX, HD) в безводных смесях даже ассоциированных нейтральных и основных органических растворителей, что дает возможность готовить на их основе полидегазирующие рецептуры. [5]
Алкоголяты щелочных металлов применяются в качестве основных реагентов для реакций элиминирования, а также в качестве катализаторов для реакций конденсации. Так, дегидрогалогенирование галоидных алкилов заключается в атаке алкоксидного иона, являющегося донором электронов. Поскольку у иона грет-бутилата индукционный эффект еще больше, грег-бутилат калия является особенно эффективным конденсирующим агентом. Раствор rper - бутилата калия получают кипячением металлического калия в трет-бутиловом спирте в атмосфере азота. [6]
Алкоголяты щелочных металлов обладают более сильными основными свойствами, чем гидроксиды натрия или калия. [7]
Кроме алкоголятов щелочных металлов, известны также ал-коголяты щелочноземельных металлов, алюминия и других металлов. [8]
Кроме алкоголятов щелочных металлов, известны также ал-коголяты щелочноземельных металлов, алюминия и других металлов. [9]
Кроме алкоголятов щелочных металлов, известны также алкого-ляты щелочноземельных металлов, алюминия и других металлов. [10]
Катализаторы-к-ты, алкоголяты щелочных металлов, А1, ре или Т ], амины, амиды и др. Р - цию используют для замещения низших К на высшие, напр, при получении арилароксисиланов. [11]
В присутствии алкоголятов щелочных металлов органические производные фосфинистой, фосфоннстой и фосфористой кислот, содержащие подвижные атомы водорода, вступают в ряд реакций присоединения к ненасыщенным веществам ( см. гл. [12]
При восстановлении алкоголятом щелочного металла также, по мнению Вудворда, происходит перемещение гидрид-иона. [13]
При дегидрогалогенировании алкоголятом щелочного металла из обеих пар диастереомеров ( ( / / - соединения, рацематы) образуется гранс-стильбен, причем dl - эритро-форыа теряет 91 % дейтерия, a dl - трео-форма сохраняет в конечном продукте 89 % дейтерия. [14]
Алкоголяты ( особенно алкоголяты щелочных металлов) находят в органической химии широкое применение как конденсирующие и алкилирующие средства, а также для введения групп CrtH2n iO - в другие молекулы. [15]