Нивелирующее действие
Cтраница 2
При рН3 и 11 вода оказывает определенное нивелирующее действие на кислоты и основания, растворенные в ней, но в интервале рН от 3 до 11 ( полезный интервал воды) такого действия не наблюдается. Следует заметить, что эти два экстремальных значения отвечают соответственно 10 - 3 F раствору сильной кислоты и 10 - 3 F раствору сильного основания. [16]
С другой стороны, при уменьшении емкости нивелирующее действие воды выражено слабее: различия между углами наклона зависимостей х - состав и К. В результате уменьшение селективности с изменением состава оказалось более резко выраженным для ионита с минимальной емкостью. [17]
С помощью этого примера можно понять механизм нивелирующего действия, которое оказывает вода на сильные кислоты. [18]
Одним из наиболее выразительных примеров дифференцирующего и нивелирующего действия растворителей на силу растворенных в них электролитов может служить сравнение силы минеральных кислот в воде и безводной уксусной кислоте. [19]
В этом случае говорят, что вода оказывает нивелирующее действие на эти две кислоты. [20]
По отношению к сильным электролитам, согласно Улиху, причиной нивелирующего действия растворителя является сольватация. Сольватные оболочки уменьшают стремление ионов к ассоциации. Если сольватные оболочки отсутствуют, взаимодействие между онами усиливается. [21]
По отношению к сильным электролитам, согласно Улиху, причиной нивелирующего действия растворителя является сольватация. Сольват-ные оболочки уменьшают стремление ионов к ассоциации. Если сольват-ные оболочки отсутствуют, взаимодействие между ионами усиливается. Различие в сольватации является, безусловно, главной причиной поведения солей в различных растворителях. Но взгляды Вальдена и Улиха были высказаны в слишком общей форме и не привели к разработке количественной теории влияния растворителей на силу электролитов. [22]
По отношению к сильным электролитам, согласно Улиху, причиной нивелирующего действия растворителя является сольватация. Сольватные оболочки уменьшают стремление ионов к ассоциации. Если сольватные оболочки отсутствуют, взаимодействие между ионами усиливается. [23]
Если основность растворителя больше, чем у воды, то он оказывает нивелирующее действие также и на более слабые кислоты. Так, в жидком аммиаке полностью ионизированы кар-боновые кислоты. [24]
Так как величина диссоциации уксусной кислоты мала, то она будет оказывать нивелирующее действие на слабое основание, увеличивая его основность. Следовательно, в растворе уксусной кислоты можно успешно титровать сильной кислотой ( см. ниже) такие основания, титрование которых в менее кислотных растворителях, таких, как спирты или вода, не удается. [25]
Из всего изложенного выше можно заключить, что растворитель с низким донорным числом оказывает нивелирующее действие на устойчивость аналогичных комплексных частиц, содержащих конкурирующие лиганды с разными донорными свойствами. [26]
Присутствие воды в уксусной кислоте в количестве 1 - 3 % обусловливает появление признаков нивелирующего действия этого растворителя на силу растворенных в нем кислот. [27]
 |
Изменение концентрации реагирующего вещества по глубине шарообразного зерна катализатора при различных температурах ( г - радиус зерна. [28] |
К - Боресков объясняет наблюдаемую малую зависимость активности единицы поверхности катализатора от способа ее получения нивелирующим действием катализа, во время которого происходит формирование катализатора. Тем не менее условия приготовления контакта, предлагаемые теорией пересыщения, в большинстве случаев следует соблюдать хотя бы из-за того, что в этих условиях получается большая поверхность. [29]
Очевидно, чем сильнее выражены протоно-акцепторные свойства растворителя, тем на более широкий круг кислот будет распространяться его нивелирующее действие. Например, жидкий аммиак, обладающий более сильными протофильными свойствами, чем вода, является нивелирующим растворителем не только для сильных, но и для слабых кислот. Аналогично объясняется нивелирующее действие протогенных растворителей по отношению к основаниям. [30]
Страницы: 1 2 3 4