Деление - электролит
Cтраница 1
Деление электролитов на сильные и слабые условно. А ВГ) и др. Каждая из подобных реакций характеризуется своей константой равновесия. Кроме того, учитывается возможность существования различных сил, действующих между частицами электролита и между этими частицами и молекулами растворителя. Таким образом, представления о слабых и сильных электролитах, когда совсем пренебрегают силами взаимодействия ионов или их рекомбинацией и ассоциацией, а также не учитывают остальные возможные процессы, являются упрощенными и годятся лишь для приближенного описания. Несмотря на это, понятия сильного и слабого электролита во многих случаях оказываются достаточными. [1]
Деление электролитов на сильные и слабые условно. Современные исследования указывают на существование в растворах электролитов не только простых ионов и нейтральных молекул, но и различных ассоциатов ионов, включающих в себя молекулы растворителя, например в водном растворе вместо простой диссоциации вида АВ 5 A f В рассматривается равновесие исходных молекул АВ с их сольватированной формой ( АВ) С: АВ пН2О ( АВ) с, диссоциация сольвата на ионы: ( AB) c t i. Af Be, ассоциация сольватированных ионов А и В Г с образованием ионных двойников: A3 ВГ - ( А ВГ) и др. Каждая из подобных реакций характеризуется своей константой равновесия. Кроме того, учитывается возможность существования различных сил, действующих между частицами электролита и между этими частицами и молекулами растворителя. Таким образом, представления о слабых и сильных электролитах, когда совсем пренебрегают силами взаимодействия ионов или их рекомбинацией и ассоциацией, а также не учитывают остальные возможные процессы, являются упрощенными и годятся лишь для приближенного описания. Несмотря на это, понятия сильного и слабого электролита во многих случаях оказываются достаточными. [2]
Деление электролитов на слабые, средние и сильные носит условный характер, так как степень диссоциации зависит от природы электролита и растворителя, от концентрации и температуры раствора. Водные растворы различных солей, кислот и оснований одной и той же концентрации в разной степени диссоциируют на ионы. На степень диссоциации существенно влияет присутствие одноименных ионов в растворе. [3]
 |
Двухструктурная модель жидкой воды по Фрэнку и Вину. [4] |
Привычное деление электролитов на слабые и сильные связано с их свойствами частично или полностью диссоциировать на ионы в воде. Как мы видели, при переходе к неводным растворителям ионы могут и не образовываться или, наоборот, слабый электролит диссоциирует нацело. [5]
Критерием деления электролитов на сильные и слабые служит константа диссоциации электролита. Она характеризует слабые электролиты, а у сильных отсутствует. [6]
Следовательно, деление электролитов на сильные и слабые указывает скорее на состояние вещества в растворе, а не на принадлежность его к определенному классу электролитов. Это позволяет рассматривать сильные и слабые электролиты с единой точки зрения. Из этого, однако, не следует, что закономерности, установленные для поведения полностью диссоциированных электролитов, потеряли свое значение. [7]
Следовательно, деление электролитов на сильные и слабые указывает скорее на состояние вещества в растворе, а не на принадлежность его к определенному классу электролитов. Это позволяет рассматривать сильные и слабые электролиты с единой точки зрения. [8]
Следовательно, деление электролитов на сильные и слабые указывает скорее на состояние вещества в растворе, а не на принадлежность его к определенному классу электролитов. Это позволяет рассматривать сильные и слабые электролиты с единой точки зрения. Из этого, однако, не следует, что закономерности, установленные для поведения полностью Диссоциированных электролитов, потеряли свое значение. [9]
Как уже отмечалось, деление электролитов на слабые и сильные условно, особенно если оно проводится по значению степени диссоциации. Например, если разбавить слабую азотистую кислоту HNO2 до концентрации 10 - 6 моль / л, то степень диссоциации ее приблизится к 100 %, что характерно для сильных электролитов. Кроме того, один и тот же электролит различается по силе в зависимости от ступени диссоциации. Так, гидрок-сид кальция Са ( ОН) 2 является сильным электролитом по первой ступени диссоциации и слабым - по второй. [10]
Таким образом, константа диссоциации может служить критерием деления электролитов на сильные и слабые. Слабые электролиты характеризуются константой диссоциации, а у сильных электролитов она отсутствует. [11]
Таким образом, константа диссоциации может служить критерием деления электролитов на сильные и слабые. Слабые электролиты характеризуются константой диссоциации, а у сильных электролитов она отсутствует. Константа диссоциации слабых электролитов является мерой их относительной силы: чем она больше, тем значительнее при прочих равных условиях электролит диссоциирует на ионы, т.е. тем он сильнее. [12]
Книга состоит из одиннадцати глав и написана исходя из представлений, что деление электролитов на сильные и слабые указывает только на состояние электролитов в растворе. Диссоциация кислот, оснований и солей рассматривается с единой точки зрения. Значительное внимание уделено неводным растворам электролитов. [13]
Книга состоит из десяти глав и написана, исходя из представлений, что деление электролитов на сильные и слабые указывает только на состояние электролитов в растворе. Диссоциация кислот, оснований и солей рассматривается с единой точки зрения. Значительное внимание уделено неводным растворам электролитов. [14]
Книга состоит из I i глав и написана исходя из представлений, что деление электролитов на сильные и слабые укао вает только на состояние электролитов в растворе. Диссоциация кислот, оснований и солей рассматривается с единой точки зрения. Значительное внимание уделено неводным растворам электролитов. [15]
Страницы: 1 2 3